ரேடியம் ஐதராக்சைடு

ரேடியம் ஐதராக்சைடு
Radium hydroxide

இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	98966-86-0 Y
ChemSpider	66737595
InChI InChI=1S/2H2O.Ra/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Key: ARVNHJBMBBFPCP-UHFFFAOYSA-L
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
SMILES [Ra+2].[O-H].[O-H]
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	H2O2Ra
வாய்ப்பாட்டு எடை	260.01 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற படிகங்கள்
நீரில் கரைதிறன்	கரையும்
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

ரேடியம் ஐதராக்சைடு (Radium hydroxide) என்பது Ra(OH)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியல் சேர்மமாகும். ரேடியமும், ஐதரசன் ஆக்சிசன் ஆகிய தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது.^[1] சுழிய அயனி வலிமையில் நீரிய RaOH⁺ அயனி இணையின் நிலைப்புத்தன்மை மாறிலியின் மதிப்பு ஐந்துக்கு சமமாகும்.^[2]

• ரேடியமும் தண்ணீரும் சேர்ந்து வினைபுரிந்தால் ரேடியம் ஐதராக்சைடு உருவாகும்:^[3]

Ra + 2H₂O → Ra(HO)₂ + H₂

• ரேடியம் ஆக்சைடு சேர்மமும் தண்ணீரும் வினைபுரிந்தாலும் ரேடியம் ஐதராக்சைடு உருவாகும். இவ்வினையில் அதிக அளவிலான வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது:^[4]

RaO + H₂O → Ra(HO)₂

• ரேடியம் நைட்ரேட்டுடன் சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலை வினைபுரியச் செய்தும் ரேடியம் ஐதராக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது^[4]

ரேடியம் ஐதராக்சைடு நிறமற்ற படிகங்களாக உருவாகிறது. இது பேரியம் ஐதரக்சைடை விட அதிகமாக தண்ணீரில் கரைகிறது. மேலும் அதிகமான காரப் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

ரேடியம் ஐதராக்சைடு Ra(OH)₂·8H₂O என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட நீரேற்றாகவும் உருவாகிறது.^[5]

ரேடியம் ஐதராக்சைடு நச்சு மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்ட வேதிப்பொருள் ஆகும். பேரியம் ஐதராக்சைடு (Ba(OH)₂) மற்றும் இசுட்ரோன்சியம் ஐதராக்சைடு (Sr(OH)₂) ஆகியவற்றை விட குறிப்பிடத்தக்க அளவு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.