Осмольний інтервал

У клінічній хімії осмольний інтервал, осмольний розрив, осмольний провал — це різниця між виміряною та розрахованою осмоляльністю сироватки крові.

Розрахунок

Осмольний інтервал (ОІ) зазвичай розраховується за такою формулою (усі значення в ммоль/л):

ОІ = виміряна осмоляльність сироватки — розрахована осмоляльність сироватки

ОІ = виміряна осмоляльність сироватки — (2 × [Na²⁺] + [глюкоза] + [сечовина])

У лабораторних одиницях, що не входять до системи СІ: Розрахункова осмоляльність = 2 × [Na, ммоль/л] + [глюкоза, мг/дл] / 18 + [азот сечовини крові, мг/дл] / 2,8 + [етанол / 3,7] (значення 18 та 2,8 перетворюють мг/дл на ммоль/л; молекулярна маса етанолу становить 46, але емпіричні дані показують, що він не діє як ідеальний осмоль у розчині, і відповідний дільник дорівнює 3,7^[1])

Нормальний осмольний інтервал становить < 10 мОсм/кг.^[2]

Пояснення одиниць вимірювання

Оскільки лабораторії вимірюють розчинені речовини в сироватці крові за зниженням точки замерзання, зазначені одиниці є, власне, одиницями осмоляльності. Коли розраховують кількість розчинених речовин у сироватці крові, це часто роблять в одиницях осмолярності. Хоча конвертувати осмоляльність в осмолярність можна, отримуючи таким чином математично більш правильний розрахунок осмоляльного інтервалу, у реальній клінічній практиці цього не роблять. Це пояснюється тим, що різниця в абсолютних значеннях цих двох вимірювань, яку можна пояснити різницею в одиницях вимірювання, буде незначною в клінічних умовах.

З цієї причини ці терміни часто використовуються як взаємозамінні, хоча деякі заперечують їх ототожнення.^[3] Оскільки розрахований осмольний інтервал може бути комбінацією обох термінів (залежно від способу його отримання), жоден з термінів (осмоляльний / осмолярний) не може бути семантично коректним. Щоб уникнути двозначності, терміни «осмоляльний» та «осмолярний» можна використовувати, коли одиниці моляльності або молярності є однаковими протягом усього розрахунку. Коли це не так, для клінічної оцінки можна використовувати термін «осмольний інтервал».^[3]

Причини

Осмольний інтервал використовуються як інструмент скринінгу для ідентифікації токсинів.^[4]

Причини підвищеного осмольного інтервалу численні. Зазвичай є 4 основні причини:

спирти
цукри
ліпіди
білки

Спирти

етанолова інтоксикація
вживання метанолу
вживання етиленгліколю^[5]
вживання ізопропілового спирту
токсичність пропіленгліколю (при внутрішньовенних інфузіях, де його використовують як допоміжну речовину, наприклад, у лоразепамі)
потрапляння ацетону (не алкоголю)

Цукри

маніт
сорбіт

Ліпіди

Гіпертригліцеридемія

Білки

Гіпергаммаглобінемія (М. Waldenström)

Теорія

У сироватці крові розчинено різноманітні іони та молекули. Основними конституційними речовинами, що мають клінічне значення, є іони натрію, глюкоза та азот сечовини крові, а також етиловий спирт у людини, яка вживає алкоголь. В рамках лабораторного аналізу крові, флакон крові перевіряється на кількість цих чотирьох іонів та молекул, присутніх у крові. За цим вимірюванням клініцист може розрахувати осмоляльність плазми крові пацієнта. Другий флакон також надсилають до лабораторії. Цей флакон поміщають у прилад, який вимірює зниження точки замерзання всіх розчинених речовин у плазмі. Це вимірювання дає справжню осмоляльність плазми. Розрахована осмоляльність потім віднімається від виміряної осмоляльності, щоб отримати осмольний інтервал або різницю між цими двома значеннями.

Якщо цей інтервал знаходиться в межах прийнятного діапазону (<10), то вважається, що натрій, глюкоза та сечовина крові дійсно є основними розчиненими іонами та молекулами в сироватці крові. Однак, якщо розрахований розрив перевищує допустимий діапазон, це свідчить про те, що в сироватці крові розчинено щось інше, що утворює осмольний інтервал, що може бути важливою підказкою для визначення причини захворювання пацієнта.

Див. також

Примітки

↑ Purssell RA, Pudek M, Brubacher J, Abu-Laban RB (December 2001). Derivation and validation of a formula to calculate the contribution of ethanol to the osmolal gap. Ann Emerg Med. 38 (6): 653—9. doi:10.1067/mem.2001.119455. PMID 11719745.
↑ Kapur G, Valentini RP, Imam AA, Jain A, Mattoo TK (June 2007). Serum osmolal gap in patients with idiopathic nephrotic syndrome and severe edema. Pediatrics. 119 (6): e1404—7. doi:10.1542/peds.2006-2554. PMID 17485452.
↑ ^а ^б Erstad BL (September 2003). Osmolality and osmolarity: narrowing the terminology gap. Pharmacotherapy. 23 (9): 1085—6. doi:10.1592/phco.23.10.1085.32751. PMID 14524639.
↑ Krahn J, Khajuria A (April 2006). Osmolality gaps: diagnostic accuracy and long-term variability. Clin. Chem. 52 (4): 737—9. doi:10.1373/clinchem.2005.057695. PMID 16455871.
↑ Ammar KA, Heckerling PS (January 1996). Ethylene glycol poisoning with a normal anion gap caused by concurrent ethanol ingestion: importance of the osmolal gap. Am. J. Kidney Dis. 27 (1): 130—3. doi:10.1016/S0272-6386(96)90040-2. PMID 8546127.

[1] Purssell RA, Pudek M, Brubacher J, Abu-Laban RB (December 2001). Derivation and validation of a formula to calculate the contribution of ethanol to the osmolal gap. Ann Emerg Med. 38 (6): 653—9. doi:10.1067/mem.2001.119455. PMID 11719745.

[pmid17485452-2] Kapur G, Valentini RP, Imam AA, Jain A, Mattoo TK (June 2007). Serum osmolal gap in patients with idiopathic nephrotic syndrome and severe edema. Pediatrics. 119 (6): e1404—7. doi:10.1542/peds.2006-2554. PMID 17485452.

[pmid14524639-3] а ^б Erstad BL (September 2003). Osmolality and osmolarity: narrowing the terminology gap. Pharmacotherapy. 23 (9): 1085—6. doi:10.1592/phco.23.10.1085.32751. PMID 14524639.

[pmid16455871-4] Krahn J, Khajuria A (April 2006). Osmolality gaps: diagnostic accuracy and long-term variability. Clin. Chem. 52 (4): 737—9. doi:10.1373/clinchem.2005.057695. PMID 16455871.

[pmid8546127-5] Ammar KA, Heckerling PS (January 1996). Ethylene glycol poisoning with a normal anion gap caused by concurrent ethanol ingestion: importance of the osmolal gap. Am. J. Kidney Dis. 27 (1): 130—3. doi:10.1016/S0272-6386(96)90040-2. PMID 8546127.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]