二氧化钌 二氧化钌 IUPAC名 Ruthenium(IV) oxide 别名 氧化钌(IV) 识别 CAS号 12036-10-1  Y PubChem 82848 SMILES   O=[Ru]=O InChI   1S/2O.Ru EINECS 234-840-6 性质 化学式 RuO2 摩尔质量 133.0688 g·mol⁻¹ 外观 深蓝色固体 密度 6.97 g/cm3 沸点 1200 °C（1473 K） 溶解性（水） 不可溶 磁化率 +162.0·10−6 cm3/mol 结构 晶体结构 金红石（四方），tP6 空间群 P42/mnm, No. 136 配位几何 八面体型 (RuIV)，平面三角形 (O2−) 危险性 闪点 不可燃 相关物质 其他阴离子 二硫化钌 其他阳离子 二氧化锇 相关化学品 四氧化钌 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 二氧化钌是一种无机化合物，化学式 RuO2。这种黑色固体是钌最常见的氧化物。它用于电催化（英语：electrocatalyst），合成氯气和氯的氧化物。[1] 类似很多二氧化物， RuO2 为金红石 结构。[2][3] 制备 二氧化钌可以由氧化三氯化钌而成。几乎整比的 RuO2 晶体可以由化学气相运输（英语：chemical vapor transport）而成，运输剂为 O2：[4] RuO2 + O2 ⇌ RuO4 用处 二氧化钌是Sumitomo-Deacon反应（英语：Deacon process）的催化剂。这个反应通过氧化氯化氢 来得到氯气。[5][6] 参考资料 ^ Mills, A. "Heterogeneous redox catalysts for oxygen and chlorine evolution" Chem. Sot. Rev.,1989, 18, 285-316. doi:10.1039/CS9891800285 ^ Wyckoff, R.W.G.. Crystal Structures, Vol. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963. ^ Template:Wells4th ^ Harald Schäfer, Gerd Schneidereit, Wilfried Gerhardt "Zur Chemie der Platinmetalle. RuO2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall" Z. anorg. allg. Chem. 1963, 319, 327-336. doi:10.1002/zaac.19633190514 ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483 ^ Seki, K; Catal. Surv. Asia, 2010, 14, 168 doi:10.1007/s10563-010-9091-7. 外部链接 维基共享资源上的相关多媒体资源：二氧化钌 Los Alamos National Laboratory – Ruthenium （页面存档备份，存于互联网档案馆）

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Prefix: a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

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