Фторид кобальта(II)
Систематическое
Фторид кобальта(II)
Традиционные названия
Дифторид кобальта
Хим. формула
CoF2
Молярная масса
безводный: 96,93 г/моль моль
Плотность
безводный: 4,46 г/см³
Температура
• плавления
1127 °C
• кипения
1740 °C
Энтальпия
• образования
−665,7 кДж/моль
Растворимость
• в воде
1,5 г/100 мл
Кристаллическая структура
тетрагональная
Рег. номер CAS
10026-17-2 (безводный)
PubChem
24820 10219383
Рег. номер EINECS
233-061-9
SMILES
InChI
RTECS
GG0770000
ChemSpider
23205
ЛД50
150 мг/кг
Фразы риска (R)
R25 ; R34
Фразы безопасности (S)
S26 ; S36/37/39 ; S45
Краткие характер. опасности (H)
Меры предостор. (P)
P280 ,
P301+P310 ,
P305+P351+P338 ,
P310
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Безводный фторид кобальта Фтори́д ко́бальта(II) (дифтори́д ко́бальта ) — неорганическое вещество с химической формулой CoF2 , соединение кобальта и фтора . Относится к классу бинарных соединений , соль кобальта и фтороводородной кислоты . Кристаллическое вещество красно-розового цвета.
Фторид кобальта(II) при нормальных условиях — твёрдое вещество розово-красного цвета, растворимое в воде (14,5 г/л при 25 °C), нерастворимое в этаноле . Плавится и кипит без разложения[ 1] [ 2] тетрагональную сингонию кристаллической решётки , пространственная группа P 42 /mnm , а = 0,46951 нм, с = 0,3179 нм, Z = 2[ 3]
При кристаллизации из водного раствора образует кристаллогидраты состава CoF2 ·4H2 O и CoF2 ·2H2 O. При осаждении из фтороводородной кислоты образует кристаллогидрат состава CoF2 ·5HF·6H2 O[ 1] [ 3]
Тетрагидрат фторида кобальта(II) разлагается, теряя кристаллизационную воду, при 300 °C[ 2]
Фторид кобальта(II) вступает в следующие химические реакции[ 1]
C
o
F
2
+
H
2
S
O
4
⟶
C
o
S
O
4
+
2
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ 2HF\uparrow }}}
C
o
F
2
+
4
N
a
O
H
⟶
N
a
2
[
C
o
(
O
H
)
4
]
↓
+
2
N
a
F
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 4NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow \ +\ 2NaF}}}
C
o
F
2
+
6
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
⟶
[
C
o
(
N
H
3
)
6
]
F
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{2}\ +\ 6H_{2}O}}}
При длительном кипячении водного раствора разлагается с образованием осадка гидроксофторида кобальта(II) и фтороводорода:
C
o
F
2
+
H
2
O
⟶
C
o
(
O
H
)
F
↓
+
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ Co(OH)F\downarrow \ +\ HF\uparrow }}}
C
o
F
2
+
H
2
O
→
700
∘
C
C
o
O
+
2
H
F
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ {\xrightarrow {700\ ^{\circ }C}}\ CoO\ +\ 2HF}}}
C
o
F
2
→
M
F
M
[
C
o
F
3
]
,
M
2
[
C
o
F
4
]
,
M
4
[
C
o
F
6
]
(
M
=
N
a
,
K
)
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ {\xrightarrow {MF}}\ M[CoF_{3}],\ M_{2}[CoF_{4}],\ M_{4}[CoF_{6}]\ (M\ =\ Na,\ K)}}}
2
C
o
F
2
+
F
2
→
75
−
200
∘
C
2
C
o
F
3
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{3}}}}
2
C
o
F
2
+
H
2
O
2
+
6
N
a
2
C
O
3
⟶
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ H_{2}O_{2}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ }}}
⟶
2
N
a
3
[
C
o
(
C
O
3
)
3
]
↓
+
2
N
a
O
H
+
4
N
a
F
{\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 2NaOH\ +\ 4NaF}}}
2
C
o
F
2
+
2
H
F
+
7
H
2
O
→
0
−
10
∘
C
2
(
C
o
F
3
⋅
3
,
5
H
2
O
)
↓
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C}}\ 2(CoF_{3}\cdot 3,5H_{2}O)\downarrow }}}
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow }}}
Фторид кобальта(II) может быть получен следующими способами[ 1]
C
o
C
l
2
+
2
H
F
→
300
∘
C
C
o
F
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}\ +\ 2HCl}}}
C
o
O
+
2
H
F
→
300
−
400
∘
C
C
o
F
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CoO\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300-400\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}\ +\ H_{2}O}}}
C
o
+
F
2
→
200
−
300
∘
C
C
o
F
2
{\displaystyle {\mathsf {Co\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {200-300\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}}}}
2
C
o
F
3
→
350
−
700
∘
C
2
C
o
F
2
+
F
2
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-700\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{2}\ +\ F_{2}}}}
Также фторид кобальта(II) может быть получен[ 3]
путём термического разложения трифторокобальтата(II) аммония (NH4 CoF3 );
осаждением из водных растворов солей кобальта(II) фтороводородной кислотой .
Фторид кобальта(II) является промежуточным продуктом при получении фторида кобальта(III) , комплексных фторидов кобальта(III) и кобальта(IV). Применяется в производстве катодов для химических источников тока , как компонент лазерных материалов , как катализатор в производстве фторуглеводородов [ 3]
Фторид кобальта(II) является очень токсичным веществом в больших количествах — LD50 для крыс перорально составляет 150 мг/кг. При контакте вызывает ожоги кожи и глаз, при проглатывании вызывает ожоги ЖКТ . При вдыхании оказывает крайне разрушительное воздействие на слизистые оболочки и верхние дыхательные пути. В высоких концентрациях дифторид кобальта является сильнейшим канцерогеном .
↑ 1 2 3 4 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2007. — С. 112 —113. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2 .↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2006. — С. 96, 459, 620. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5 .↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2028.html Галогениды кобальта на xumuk.ru] (неопр.) .
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист . Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны
неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки
ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).
www.xumuk.ru/encyklopedia/2028.html
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png)
![{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 4NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow \ +\ 2NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5b391aa4f00c8a558f0f3a2d083b76b11245dcd)
![{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{2}\ +\ 6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7378808d35cdc61d0563026dbba6a6dc6412e4bc)
![{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ {\xrightarrow {MF}}\ M[CoF_{3}],\ M_{2}[CoF_{4}],\ M_{4}[CoF_{6}]\ (M\ =\ Na,\ K)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/769ec11097112616fcf0545785c7a842ee28a03f)
![{\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 2NaOH\ +\ 4NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b34fbc1ed34ac7e0727adb0fdbb985d255205599)
