Као и друге групепериодног система, чланови групе 12 показују обрасце у својој електронској конфигурацији, посебно најудаљеније љуске, што резултира трендовима у њиховом хемијском понашању:
Свеи елементи групе 12 су меки, дијамагнетни, двовалентни метали. Они имају најниже тачке топљења међу свим прелазним металима.[7] цинк је плавичасто-бео и сјајан,[8] иако већина уобичајених комерцијалних метала има безизражајну завршну обраду.[9] Цинк се у ненаучним контекстима назива и спелтер.[10] Кадмијум је мекан, савитљив, растегљив и плавичасто-беле боје. Жива је течан, тежак, сребрно-бели метал. То је једини уобичајени течни метал на обичним температурама, а у поређењу са другим металима, лош је проводник топлоте, али је добар проводник електричне енергије.[11]
Доња табела представља резиме кључних физичких својстава елемената групе 12. Подаци за коперницијум засновани су на релативистичким симулацијама теорије густине и функционалности.[12]
Цинк је нешто мање густ од гвожђа и има хексагоналну кристалну структуру.[13] Овај метал је тврд и ломљив на већини температура, али постаје савитљив између 100—150 °C (212—302 °F).[8][9] Изнад 210 °C (410 °F), метал поново постаје ломљив и може се уситнити млаћењем.[14] Цинк је добар проводник електричне струје.[8] За метал, цинк има релативно ниске тачке топљења (419,5 °C, 787,1 °F) и тачке кључања (907 °C, 1.665 °F).[7] Кадмијум је по много чему сличан цинку, али ствара комплексна једињења.[15] За разлику од других метала, кадмијум је отпоран на корозију и стога се користи као заштитни слој тако што се наноси на друге метале. Као расути метал, кадмијум је нерастворљив у води и није запаљив; међутим, у прашкастом облику може изгорети и ослободити отровне паре.[16] Жива има изузетно ниску температуру топљења за метал са d-блоком. Потпуно објашњење ове чињенице захтева дубоко квантно физично разматрање, али се може сажети на следећи начин: жива има јединствену електронску конфигурацију где електрони испуњавају све доступне 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подљуске. Како се таква конфигурација снажно опире уклањању електрона, жива се понаша слично елементима племенитог гаса, који стварају слабе везе и стога се слично опходе и лако топљиве чврсте материје. Стабилност 6s љуске је последица присуства испуњене 4f љуске. Љуска f слабо екранизује нуклеарни набој који повећава атрактивну Кулонску интеракцију љуске 6s и језгра (види контракцију лантанида). Одсуство испуњене унутрашње љуске разлог је нешто веће температуре топљења кадмијума и цинка, иако се оба ова метала и даље лако топе и уз то имају необично ниске тачке кључања. Злато има атоме са једним 6s електроном мање од живе. Ти електрони се лакше уклањају и деле између атома злата формирајући релативно јаке металне везе.[17][18]
Цинк, кадмијум и жива чине велики распон легура. Међу онима који садрже цинк, месинг је легура цинка и бакра. Остали метали за које се одавно зна да формирају бинарне легуре са цинком су алуминијум, антимон, бизмут, злато, гвожђе, олово, жива, сребро, калај, магнезијум, кобалт, никал, телур и натријум.[10] Иако ни цинк, ни цирконијум нису феромагнетни, њихова легура ZrZn 2 показује феромагнетизам испод 35 K.[8] Кадмијум се користи у многим врстама лемљења и легура лежаја, због ниског коефицијента трења и отпорности на замор.[19] Такође се налази у неким од легура са најнижим талиштем, као што је Вудов метал.[20] Пошто је течност, жива раствара друге метале, а легуре које настају називају се амалгами. На пример, такви амалгами су познати са златом, цинком, натријумом и многим другим металима. Пошто је гвожђе изузетак, гвоздени фласкови су се традиционално користиле за трговину живом. Остали метали који не стварају амалгаме са живом су тантал, волфрам и платина. Натријум амалгам је уобичајено редукционо средство у органској синтези, а такође се користи у натријумовим лампама под високим притиском. Жива се лако комбинује са алуминијумом и формира алуминијумски амалгам када два чиста метала дођу у контакт. Пошто амалгам реагује са ваздухом дајући алуминијум оксид, мале количине живе нагризају алуминијум. Из тог разлога, жива није дозвољена у авионима у већини околности због опасности да формира амалгам са изложеним алуминијумским деловима авиона.[21]
^Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN978-0-13-175553-6.
^Eichler, R.; Aksenov, N. V.; Belozerov, A. V.; Bozhikov, G. A.; Chepigin, V. I.; Dmitriev, S. N.; Dressler, R.; Gäggeler, H. W.; Gorshkov, V. A.; Haenssler, F.; et al. (2007). „Chemical Characterization of Element 112”. Nature. 447 (7140): 72—75. Bibcode:2007Natur.447...72E. PMID17476264. S2CID4347419. doi:10.1038/nature05761.
^Simmons, L. M. (децембар 1947). „A modification of the periodic table”. Journal of Chemical Education. 24 (12): 588. Bibcode:1947JChEd..24..588S. doi:10.1021/ed024p588.CS1 одржавање: Формат датума (веза)
^Hammond, C. R The Elements in Lide, D. R., ур. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN0-8493-0486-5.
^Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Cadmium”. Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на језику: немачки) (91–100 изд.). Walter de Gruyter. стр. 1056—1057. ISBN978-3-11-007511-3.
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Cadmium”. Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на језику: немачки) (91–100 изд.). Walter de Gruyter. стр. 1056—1057. ISBN978-3-11-007511-3.
Weeks, Mary Elvira (1933). „III. Some Eighteenth-Century Metals”. The Discovery of the Elements. Easton, PA: Journal of Chemical Education. ISBN978-0-7661-3872-8.
