Вихідним фосфонієм є PH+ 4. Відстань P-H в іоні фосфоні. дорівнює 1,42 ± 0,02 Å[2]. Розчинність фосфіну PH3 у воді за нормальних умов становить близько 0.25 об'єму фосфіну в одному об'ємі води. Відомо дуже нестійке з'єднання складу PH3⋅H2O, яке можна розглядати як гідроксид фосфонію PH4OH. На відміну від аналогічної сполуки азоту — гідроксиду амонію NH4OH, гідроксид фосфонію у водному розчині дисоціює дуже слабо і виявляє амфотерні властивості. Константи дисоціації за типом основи та за типом кислоти становлять порядку 10−29[3]. Тим не менш, з сильними кислотами (соляною, хлорною і т.п.) фосфоній утворює досить стійкі солі. З них найбільш відомі галогеніди фосфонію: хлорид, бромід та йодид фосфонію(інші мови). Галогеніди фосфонію менш стійкі до нагрівання, ніж аналогічні сполуки амонію. Температура сублімації галогенідів фосфонію (при нормальному тиску) закономірно підвищується від хлориду до іодиду (-28 °C для PH4Cl, 35 °C для PH4Br і 62 °C для PH4I)[3]. Їх пари майже повністю дисоційовані на фосфін і відповідний галогеноводень[2]. Галогеніди фосфонію є сильними відновниками. Вони легко розкладаються водою, особливо у присутності луги. Розкладання іодиду фосфонію використовується для отримання чистого фосфіну в лабораторних умовах. При взаємодії фосфіну з сірчаною кислотою при температурі близько -25 °C утворюється сульфат фосфонію - білі кристали, що розпливаються. При низьких температурах також отримано надзвичайно вибуховий перхлорат фосфонія PH4ClO4[2].
Твердий пентахлорид фосфору є іонною сполукою, що складається з PCl+ 4PCl− 6, тобто є сіллю, що містить катіон тетрахлорфосфонію.[10][11] Розведені розчини дисоціюють відповідно до наступної рівноваги:
Органічні катіони фосфонію є ліпофільними і можуть бути корисними в трансфазному каталізі, подібно до четвертинних солей амонію. Солі або неорганічні аніони та тетрафенілфосфоній(інші мови) (PPh+ 4) розчинні в полярних органічних розчинниках. Одним із прикладів є перренат (PPh4 [ReO4]).[18]
Основною промисловою процедурою виробництва аміаку сьогодні є термічний процес Хабера-Боша, який зазвичай використовує викопний газ як джерело водню, який потім поєднується з азотом для отримання аміаку. У 2021 році професор Дуг Макфарлейн і його співробітники Олександр Симонов і Брайан Сурьянто з Університету Монаш розробили метод виробництва зеленого аміаку, який потенційно може зробити заводи Haber-Bosch застарілими.[20] Їх процес подібний до підходу електролізу для виробництва водню. Працюючи з місцевою компанією Verdant, яка хотіла виробляти відбілювач із солоної води шляхом електролізу, Сурьянто виявив, що сіль тетраалкілфосфонію дозволяє ефективно виробляти аміак при кімнатній температурі.[21]
↑Corbridge, D. E. C. (1995). Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology (вид. 5th). Amsterdam: Elsevier. ISBN978-0-444-89307-9.
↑ абвВан Везер. Фосфор та його сполуки. — М., 1962. — С. 166-168.
↑ абНекрасов Б. В. Основи загальної хімії. — М., 1973. — Т. 1. — С. 444.
↑Li, T.; Lough, A. J.; Morris, R. H. (2007). An Acidity Scale of Tetrafluoroborate Salts of Phosphonium and Iron Hydride Compounds in [D2]Dichloromethane. Chem. Eur. J. 13 (13): 3796—3803. doi:10.1002/chem.200601484. PMID17245785.
↑ абH.-F. Klein (1978). Trimethylphosphonium Methylide (Trimethyl Methylenephosphorane). Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Т. 18. с. 138—140. doi:10.1002/9780470132494.ch23. ISBN9780470132494.
↑Finch, A.; Fitch, A.N.; Gates, P.N. (1993). Crystal and Molecular structure of a metastable modification of phosphorus pentachloride. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (11): 957—958. doi:10.1039/c39930000957.
↑Ling-Chung, Sim; Sales, Keith D.; Utley, James H. P. (1990). Measurement of pKa Values for Phosphonium Salts via the Kinetics of Proton Transfer to an Electrogenerated Base. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (9): 662. doi:10.1039/C39900000662.
↑S. M. Godfrey; C. A. McAuliffe; R. G. Pritchard; J. M. Sheffield (1996). An X-ray crystallorgraphic study of the reagent Ph3PCl2; not charge-transfer, R3P–Cl–Cl, trigonal bipyramidal or [R3PCl]Cl but an unusual dinuclear ionic species, [Ph3PCl+⋯Cl–⋯+CIPPh3]Cl containing long Cl–Cl contacts. Chemical Communications (22): 2521—2522. doi:10.1039/CC9960002521.
↑Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (2008). Flame Retardants in Commercial Use or Development for Textiles. J. Fire Sci.26 (3): 243—281. doi:10.1177/0734904108089485.
↑Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; McQuillan, F. S. (1996). Tetrahalo Oxorhenate Anions. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Т. XXXI. с. 257—262. doi:10.1002/9780470132623.ch42. ISBN9780470132623.
↑Studies in Organophosphorus Chemistry. I. Conversion of Alcohols and Phenols to Halides by Tertiary Phosphine Dihalides G. A. Wiley, R. L. Hershkowitz, B. M. Rein, B. C. Chung J. Am. Chem. Soc., 1964, 86 (5), pp 964–965 doi:10.1021/ja01059a073
phosphonium_chloride.png)
