Нітрат кобальту(II)

Нітрат кобальту (II)
Зразок гексагідрату нітрату кобальту(II)
Інші назви	Кобальтова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS	10141-05-6
PubChem	25000
Номер EINECS	233-402-1
ChEBI	86209
RTECS	GG1109000
SMILES	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/Co.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Номер Бельштейна	5990847
Властивості
Молекулярна формула	Co(NO3)2
Молярна маса	182,943 г/моль (безводний) 291,03 г/моль (гексагідрад)
Зовнішній вигляд	Червоні кристали
Густина	2,49 г/см3 (безводний) 1,87 г/см3 (гексагідрат)
Тпл	100 °C, (безводний) 55 °C (гексагідрат)
Ткип	100–105 °C, (безводний) 74 °C, (гексагідрат)
Розчинність (вода)	гексагідрат: 134 г/100 мл (0 °C) 103,8 г/100 мг (25 °C)
Розчинність	разчиняється в воді, спірті, ацетоні, метилацетаті, диоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді.
Небезпеки
ЛД50	434 мг/кг; орально
Індекс ЄС	027-009-00-2
Класифікація ЄС	T N
NFPA 704	0 2 0 OX
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітра́т ко́бальту(II), ко́бальт(II) нітра́т, кобальт азотнокислий, брамур — сіль слабого, амфотерного гідроксиду кобальту і нітратної кислоти. Це червоні, моноклінні кристали. Сильно гігроскопічні. Утворює гексагідрат — Co(NO₃)₂·6H₂O.

Отримують розчиненням елементарного кобальту, СоО або СоСО₃ в нітратній кислоті, але слід пам'ятати, що концентрована азотна кислота пасивує кобальт, тому для розчинення елементарного кобальту потрібна розведена нітратна кислота:

${\displaystyle \mathrm {Co+4HNO_{3}\longrightarrow Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CoO+2HNO_{3}\longrightarrow Co(NO_{3})_{2}+2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow Co(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }$

Також можна добути реакцією нейтралізації:

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Co(NO_{3})_{2}+2H_{2}O} }$

Гігроскопічний, розчинний у воді, спиртах, ацетоні, метилацетаті, діоксані, тетрагідрофурані, ацетофеноні, ацетонітрилі, дибутилфосфаті, диметилформаміді і інших полярних розчинниках. Малорозчинний в концентрованій азотній кислоті. Утворює гексагідрат.

Використовується в керамічній промисловості, аналітичній хімії. У промисловості він знайшов застосування у виготовленні кераміки.

У мінералогії використовується як реактив у реакції Мейгена для розрізнення арагоніту і кальциту^[1][2].

Як і всі сполуки кобальту нітрат токсичний. LD₅₀ 434 мг/кг (орально, для щурів).

• http://onx.distant.ru/elements/27-Co_soed.html

• И. В. Пятницкий. Аналитическая химия кобальта. — М. : «Наука», 1965.

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.