水素化カルシウム

水素化カルシウム
IUPAC名 Calcium hydride
別称 Calcium(II) hydride Calcium dihydride
識別情報
CAS登録番号	7789-78-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	94784
ECHA InfoCard	100.029.263
EC番号	232-189-2
PubChem CID	105052
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60894886
InChI InChI=1S/Ca.2H/q+2;2*-1  Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Ca.2H/q+2;2*-1 Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG
SMILES [H-].[H-].[Ca+2]
特性
化学式	CaH2
モル質量	42.094 g/mol
外観	灰色粉末 (純粋なものは無色)
密度	1.70 g/cm3, 固体
融点	816 °C
水への溶解度	激しく反応
溶解度	アルコールと反応
構造
結晶構造	斜方晶系
空間群	Pnma, No. 62
危険性
GHS表示:
危険性報告	H260
関連する物質
その他の 陽イオン	水素化ナトリウム, 水素化カリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水素化カルシウム（すいそかカルシウム、Calcium hydride）は、化学式CaH₂で表されるカルシウムの水素化物である。カルシウムヒドリド、カルシウムハイドライド、略してカルハイとも呼ばれる。純粋な物は白色だが、通常は灰色の粉末。水と激しく反応して水素ガスを放出することから、有機合成において乾燥剤として用いられる。

水素化カルシウムはヒドリド塩であり、塩化鉛(II)と同様の結晶構造を持つ^[2]。アルカリ金属とアルカリ土類金属はみなヒドリド塩を形成するが、それらと同様、反応しない有機溶媒に対しては不溶でもある。

300〜400℃の水素とカルシウムから直接合成される。^[3][4]

水素化カルシウムは水と以下のように反応する。

${\displaystyle {\ce {CaH2\ + 2 H2O -> Ca(OH)2\ + 2 H2}}}$

生じた水素（気体）と水酸化カルシウム（固体）は蒸留や濾過、デカンテーションによって容易に除くことができる。

水素化カルシウムは比較的マイルドな乾燥剤なので、金属ナトリウムやナトリウムカリウム合金に比べて安全である。アミン類やピリジンのような塩基性の溶媒の乾燥に広く用いられている^[5]。より反応性の高い乾燥剤を使う前のプレ乾燥にも用いられる。

水素化カルシウムは確かに便利であり頻繁に使用される乾燥剤であるが、いくつかの欠点がある。

• （反応しない）有機溶媒には不溶のため、エーテル系溶媒に可溶な水素化アルミニウムリチウム(LiAlH₄)などと比べて乾燥速度が遅い。
• 水素化カルシウムと水酸化カルシウムは見た目でほとんど区別が付かないので、水素化カルシウムの試料の質が視覚的に判断できない。
• 水素化カルシウムは溶媒中に溶解した酸素を除くことはできないので、溶媒の脱気には使えない（cf. ナトリウムとベンゾフェノンを用いた方法）。

1. ^ Index no. 001-002-00-4 of Annex VI, Part 3, to Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on classification, labelling and packaging of substances and mixtures, amending and repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC, and amending Regulation (EC) No 1907/2006. OJEU L353, 31.12.2008, pp 1–1355 at p 340.
2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
3. ^ Rittmeyer, Peter; Wietelmann, Ulrich (2000). “Hydrides”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheima: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_199. ISBN 978-3-527-30673-2.
4. ^ P. Ehrlich (1963). “Calcium Strontium and Barium Hydrides”. In G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 929 
5. ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rc005.

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
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