Тритиум
Тритиум (од старогрчки τρίτος (trítos) „трет“ ) или водород-3 (симбол T или 3H) — редок и радиоактивен изотоп на водород со полураспад од ~ 12,3 години. Јадрото на тритиум (t, понекогаш наречено тритон) содржи еден протон и два неутрони, додека јадрото на заедничкиот изотоп водород-1 (протиум) содржи еден протон и нема неутрони, а она на нерадиоактивен водород-2 (деутериум) содржи еден протон и еден неутрон. Тритиумот е најтешкиот изотоп на водород врзан за честички. Тој е еден од ретките нуклиди со посебно име. Употребата на името водород-3, иако посистематска, е многу поретка. Природниот тритиум е исклучително редок на Земјата. Атмосферата има само траги, формирани од заемното дејство на нејзините гасови со космичките зраци. Може да се произведува вештачки со зрачење на литиум или керамички камчиња со литиум во јадрен реактор и е нуспроизвод со мало изобилство во нормалните операции на јадрените реактори. Тритиумот се користи како извор на енергија во радиолуминисцентни светла за часовници, подобрувања на контрасти за огнено оружје, бројни инструменти и алати и новини како што се самоосветачките приврзоци за клучеви. Се користи во медицински и научни услови како радиотрасер. Тритиумот исто така се користи како гориво за јадреното соединување, заедно со повеќе изобилство деутериум, во реакторите токамак и во водородните бомби. Тритиумот комерцијално се користел и во бетаволтаични уреди како што се батериите нанотрициум. ИсторијаТритиумот првпат бил откриен во 1934 година од страна на Ернест Радерфорд, Марк Олифант и Пол Хартек по бомбардирањето на деутериум со деутрони (јадра на деутериум). Деутериумот е уште еден изотоп на водород, кој природно се јавува со изобилство од 0,015%.[2][3] Нивниот експеримент не можел да го изолира тритиумот, кој првпат бил постигнат во 1939 година од Луис Алварес и Роберт Корног, кои исто така ја разбрале радиоактивноста на тритиумот.[4][5] Вилард Либи во 1954 година препознал дека тритиумот може да се користи за радиометриско датирање на вода и вино.[6] РаспаѓањеПолураспадот на тритиумот е наведен од Националниот институт за стандарди и технологија како 4,500 ± 8 денови (12.32 ± 0.02 години) [7] - годишна стапка од приближно 5,5% годишно. Тритиумот се распаѓа во хелиум-3 со бета-минус распаѓање како што е прикажано во оваа јадрена равенка: ослободување 18.6 keV енергија во процесот. Кинетичката енергија на електронот варира, со просек од 5,7 keV, додека преостанатата енергија ја носи речиси незабележливото електронско антинеутрино. Бета-честичките од тритиум можат да навлезат само околу 6 милиметри од воздух, и тие не се способни да минуваат низ мртвиот најнадворешен слој на човечката кожа. Поради нивната ниска енергија во споредба со другите бета честички, количината на генерираното закочено зрачење е исто така помала. Невообичаено ниската енергија ослободена во распаѓањето на тритиум бета го прави распаѓањето (заедно со она на рениум-187) корисно за мерење на апсолутна маса на неутрино во лабораторија. Ниската енергија на зрачењето на тритиум го отежнува откривањето на соединенијата означени со тритиум, освен со користење на броење на течна сцинтилација. ПроизводствоЛитиумТритиумот најчесто се произведува во јадрено реактори со неутронско активирање на литиум-6. Ослободувањето и расејувањето на тритиум и хелиум произведени со цепење на литиум може да се случи во керамиката позната како одгледувачка керамика. Производството на тритиум од литиум-6 во таквата одгледувачка керамика е можно со неутрони од која било енергија, иако пресекот е поголем кога инцидентните неутрони имаат помала енергија, достигнувајќи повеќе од 900 барнови за топлински неутрони. Ова е егзотермна реакција, која дава 4,8 MeV.[8] За споредба, спојувањето на деутериум со тритиум ослободува околу 17,6 MeV. За примена во предложените енергетски реактори за спојувањето, како што е ITER, се развиваат камчиња кои се состојат од литиумска керамика, вклучително Li2TiO3 и Li4SiO4 Високо-енергетските неутрони, исто така, можат да произведат тритиум од литиум-7 во ендотоплинска реакција, трошејќи 2,466 MeV. Ова било откриено кога јадрената проба во замокот Браво во 1954 година дала неочекувано висок принос.[9] Пред овој тест, погрешно се претпоставувало дека 7 БорВисоко-енергетските неутрони кои зрачат со бор-10, исто така повремено произведуваат тритиум:[10]
Почест резултат на зафаќање на неутрони на бор-10 е7Li и една алфа-честичка.[11] Особено во реакторите со вода под притисок кои само делумно ги термализираат неутроните, заемното дејство помеѓу релативно брзите неутрони и борната киселина додадена како хемиска обвивка произведува мали, но незанемарливи количини на тритиум. ДеутериумТритиумот се произведува и во реактори со умерена тешка вода секогаш кога јадрото на деутериум фаќа неутрон. Оваа реакција има мал пресек на апсорпција, што ја прави тешката вода добар модератор на неутрони, а се произведува релативно малку тритиум. И покрај тоа, чистењето на тритиумот од модераторот може да биде пожелно по неколку години за да се намали ризикот од негово бегство во околината. „Објектот за отстранување на тритиум“ на Ontario Power Generation е способен да преработи до 2,500 тони тешка вода годишно, и одвојува околу 2,5 килограми од тритиум, што го прави достапен за други намени.[12] Реакторите CANDU обично произведуваат 130 грама од тритиум годишно, кој се обновува во капацитетот за обновување на тритиум во Дарлингтон (DTRF) прикачен на MW electric јадрена станица за производство од Дарлингтон во Онтарио од 3.512 MW. Вкупното производство во ДТРФ помеѓу 1989 и 2011 година 42,5 килограми – со активност од 409 megacuries (15,100 PBq) : во просек околу 2 килограми годишно.[13] Апсорпциониот пресек на деутериум за топлинските неутрони е околу 0,52 милибарни, додека оној на кислород-16 (16O) е околу 0,19 милибарни и оној на кислород-17 (17O) е околу 240 милибарни. Додека 16O е далеку најчестиот изотоп на кислородот и во природниот кислород и во тешката вода; во зависност од методот на одвојување на изотопи, тешката вода може да биде малку побогата со 17O и C, непожелен долговечен бета емитер, од 17O) тие се нето „потрошувачи на неутрони“ и затоа се непожелни во модератор на реактор на природен ураниум кој треба да ја одржува ниската апсорпција на неутроните надвор од ниската апсорпција на неутроните. Некои капацитети кои отстрануваат тритиум, исто така, ја отстрануваат (или барем ја намалуваат содржината на) 17O и 18O, кои можат - барем во принцип - да се користат за означување на изотоп. Индија, која исто така има голема флота на реактори за тешка вода под притисок (првично технологија CANDU, но откако била интигенизирана и дополнително развиена технологија IPHWR ), исто така отстранува барем дел од тритиумот произведен во модераторот/течноста за ладење на своите реактори, но поради природата на двојна употреба на тритиумот и индиската програма за јадрена бомба, помалку информации за ова се јавно достапни отколку во Канада. Јадрено цепењеТритиумот е невообичаен производ од јадрено цепење на ураниум-235, плутониум-239 и ураниум-233, со производство од околу еден атом на 104 јадрено цепење.[14] Главните патишта за производство на тритиум вклучуваат тројно цепење. Ослободувањето или обновувањето на тритиумот треба да се земе предвид при работата на јадрените реактори, особено при преработката на јадреното гориво и складирањето на потрошеното јадрено гориво . Производството на тритиум не е цел, туку несакан ефект. Се испушта во атмосферата во мали количини од некои јадрени централи.[15] Волоксидацијата е опционален дополнителен чекор во јадрена повторна обработка што ги отстранува испарливите производи на фисија (како што се сите изотопи на водород) пред да започне воден процес. Ова во принцип би овозможило економско обновување на произведениот тритиум, но дури и ако тритиумот се отстранува само и не се користи, тој има потенцијал да ја намали контаминацијата со тритиум во користената вода, намалувајќи ја радиоактивноста што се ослободува кога водата се испушта бидејќи тритиираната вода не може да се отстрани од „обична“ вода освен со одвојување на изотоп.
Фукушима ДаичиВо јуни 2016 година, работната група за тритиумска вода објавила извештај за статусот на тритиум во тритиумската вода во јадрената централа Фукушима Даичи, како дел од разгледувањето на опциите за конечно отстранување на складираната контаминирана вода за ладење. Извештајот изнел дека одржувањето на тритиум на лице место во март 2016 година изнесува 760 TBq (еквивалентно на 2,1 g тритиум или 14 mL чиста тритиирана вода) во вкупно 860.000 m3 складирана вода. Овој извештај, исто така, ја идентификувал намалената концентрација на тритиум во водата извлечена од зградите итн. за складирање, со фактор од десет пад во текот на разгледаните пет години (2011-2016), 3.3 MBq/L до 0,3 MBq/L (по корекција за 5% годишно распаѓање на тритиум). Според извештајот на експертската комисија која го разгледувала најдобриот пристап за справување со ова прашање, „Тритиумот може да се одвои теоретски, но не постои практична технологија за сепарација на индустриско ниво“. Според комисијата, се вели дека „контролираното ослободување од околината е најдобриот начин за третирање на водата со ниска концентрација на тритиум“.[18] По кампањата за информирање на јавноста спонзорирана од јапонската влада, постепеното ослободување во морето на тритираната вода започнало на 24 август 2023 година и е прво од четирите изданија до март 2024 година.[19] Целиот процес ќе трае „децениски“ додека не заврши.[20] Кина реагирала со протест.[21][22] Меѓународната агенција за атомска енергија го одобрила планот. Ослободената вода се разредува за да се намали концентрацијата на тритиум на помалку од 1500 Bq/L, далеку под границата препорачана во водата за пиење од СЗО.[23] Хелиум-3Распанатиот производ на тритиум, хелиум-3, има многу голем пресек (5330 barns) за реакција со топлински неутрони, исфрлајќи протон; оттука, тој брзо се претвора назад во тритиум во јадрени реактори.[24]
Космички зрациТритиумот природно се јавува поради космичките зраци кои се во заемно дејство со атмосферските гасови. Во најважната реакција за природно производство, брз неутрон (кој мора да има енергија поголема од 4,0 MeV [25] ) комуницира со атмосферскиот азот:
Во светот, производството на тритиум од природни извори е 148 петабекерели годишно. Глобалниот рамнотежен инвентар на тритиум создаден од природни извори останува приближно константен на 2.590 петабекерели. Ова се должи на фиксната стапка на производство и загубите сразмерни на залихите.[26] Историја на производствоСАДТритиум за американско јадрено оружје се произведувало во специјални реактори за тешка вода на место на реката Савана до нивното затворање во 1988 година. Со Договорот за намалување на стратешкото оружје (СТАРТ) по завршувањето на Студената војна, постојните резерви биле доволни за новиот, помал број јадрени оружја некое време. Во САД од 1955 до 1996 година биле произведени 225 килограми тритиум.[б 1] Бидејќи постојано се распаѓа во хелиум-3, вкупната преостаната количина била околу 75 килограми (165 lb) во времето на извештајот и околу 16 килограми (35 lb) од 2023 година. Производството на тритиум било обновено со зрачење на шипки што содржат литиум (заменувајќи ги вообичаените контролни шипки што содржат бор, кадмиум или хафниум), во реакторите на комерцијалната јадрена централа „Ватс Бар“ од 2003 до 2005 година, проследено со екстракција на тритиум од „Ноемвриската екстракција“ на почетокот на тритиумот во 2006.[28][29] Истекувањето на тритиум за време на работата на реакторот го ограничува бројот што може да се користи во кој било реактор без да се надминат максимално дозволените нивоа на тритиум во течноста за ладење.[30] СвојстваТритиумот има атомска маса од 3,01604928 Da. Дијатомски тритиум (T Во споредба со водородот во неговиот природен состав на Земјата, тритиумот има повисока точка на топење (20,62 К наспроти 13,99 К), повисока точка на вриење (25.04 К наспроти 20.27 К), повисока критична температура (40,59 К наспроти 32,94 К) и повисок критичен притисок (1,8317 MPa наспроти 1,2858 MPa).[31] Специфичната активност на тритиум е 3.57×1014 Bq/g.[32] Тритиумот е истакнат во студиите за јадрено соединување поради неговиот поволен пресек на реакција и големата количина на енергија (17,6 MeV) произведен преку неговата реакција со деутериум:
Сите атомски јадра содржат протони како нивни единствени наелектризирани честички. Затоа тие се одбиваат еден со друг затоа што како се одбиваат (Кулонов закон ). Меѓутоа, ако атомите имаат доволно висока температура и притисок (на пример, во јадрото на Сонцето), тогаш нивните случајни движења можат да ја надминат таквата одбивност и тие можат да се приближат доволно за да стапи на сила силното заемодејство, спојувајќи ги во потешки атоми. Јадрото на тритиум (тритон), кое содржи еден протон и два неутрони, има ист набој како и секое водородно јадро и го доживува истото електростатско одбивање кога е блиску до друго јадро. Меѓутоа, неутроните во тритонот го зголемуваат привлечното силно заемдејство кога е доволно блиску до друго јадро. Како резултат на тоа, тритиумот може полесно да се спои со други светлосни атоми, отколку обичниот водород. Истото важи, иако во помала мера, за деутериумот. Ова е причината зошто кафеавите џуџиња („неуспешни“ ѕвезди) не можат да спојат нормален водород, но тие спојуваат мало малцинство јадра на деутериум.  Како и другите изотопи на водород, тритиумот е тешко да се ограничи. Гумата, пластиката и некои видови челик се донекаде пропустливи. Ова предизвикува загриженост дека доколку тритиумот се користи во големи количини, особено за реактори за јадрено соединување, тој може да придонесе за радиоактивна контаминација, иако неговиот краток полураспад треба да спречи значително долгорочно акумулирање во атмосферата. Високите нивоа на тестирање на атмосферско јадрено оружје што се случиле пред донесувањето на Договорот за делумна забрана за јадрени проби се покажале како неочекувано корисни за океанографите. Високите нивоа на тритиум оксид внесен во горните слоеви на океаните се користат во годините оттогаш за да се измери стапката на мешање на горните слоеви на океаните со нивните пониски нивоа. Здравствени ризициБидејќи тритиумот е нискоенергетски бета (β) емитер, тој не е опасен однадвор (неговите β честички не можат да навлезат во кожата), но може да претставува опасност од зрачење ако се вдишува, се проголта преку храна или вода или се прими преку кожата.[33][34][35] Организмите можат да заземат H3HO, како што би H2O.[36] Растенијата го претвораат H3 HO во органски врзан тритиум (OBT) и ги консумираат животните. H3HO се задржува кај луѓето околу 12 дена, при што мал дел од него останува во телото.[37] Тритиумот може да се пренесе по синџирот на исхрана додека еден организам се храни со друг, иако метаболизмот на OBT е помалку разбран од оној на H3HO. Тритиумот може да се вклучи во молекулите на РНК и ДНК во организмите што може да доведе до соматски и генетски влијанија. Овие можат да се појават во подоцнежните генерации.[38] H3HO има краток биолошки полуживот во човечкото тело од 7 до 14 денови, што истовремено ги намалува вкупните ефекти од ингестијата со еден инцидент и исклучува долгорочна биоакумулација на H3HO од околината.[39] Биолошкиот полураспад на тритиираната вода во човечкото тело, што е мерка за обртот на водата во телото, варира во зависност од сезоната. Проучувањата за биолошкиот полураспад на професионалните работници со зрачење за бесплатен воден тритиум во крајбрежниот регион на Карнатака, Индија, покажуваат дека биолошкиот полуживот во зима е двојно поголем од оној на летото. Доколку постои сомневање или познато за изложеност на тритиум, пиењето незагадена вода ќе помогне да се замени тритиумот од телото. Зголеменото потење, мокрење или дишење може да му помогне на телото да ја исфрли водата, а со тоа и тритиумот содржан во неа. Сепак, треба да се внимава да не резултира ниту дехидрација ниту трошење на електролитите во телото, бидејќи здравствените последици од тие работи (особено на краток рок) може да бидат потешки од оние на изложеноста на тритиум. Загадување на животната срединаТритиум протекувал од 48 до 65 јадрени местоположби во САД. Во еден случај, водата што протекувала содржела 7,5 микрокири тритиум на литар, што е 375 пати повеќе од денешната граница на EPA за вода за пиење и 28 пати од препорачаната граница на Светската здравствена организација. Ова е еквивалентно на 0.777 нанограми по литар (5.45×10−8 gr/imp gal) или приближно 0,8 делови на трилион.
Американската јадрена регулаторна комисија наведува дека во нормална работа во 2003 година, 56 водопритисочни реактори спуштиле 40,600 кири од тритиум (максимум: 2,080 кири; минимум: 0,1 кири; просек: 725 кири) и 24 реактори за врела вода ослободени 666 кири (максимум: 174; минимум: 0 Ci; просек: 27,7), во течни ефлуенти. 40,600 кири тритиум тежат околу 4,207 грама . Регулаторни границиЗаконските граници за тритиум во питката вода варираат во голема мера од земја до земја. Некои бројки се дадени подолу: Американската граница резултира со доза од 4,0 милиреми (или 40 микро сиверти во единици SI) годишно по EPA регулатива 40CFR141, и се заснова на застарени стандарди за пресметување на дози од Прирачникот за Национално биро за стандарди 69 околу 1963 година. Четири милиреми годишно се околу 1,3% од природното позадинско зрачење (~ 3 mSv). За споредба, еквивалентната доза на банана (BED) е поставена на 0,1 μSv, така што законската граница во САД е поставена на 400 BED. Уредените стандарди за пресметување на дозата врз основа на Извештајот на Меѓународната комисија за радиолошка заштита 30 и користени во Регулативата НРЦ 10CFR20 резултираат со доза од 0,9 милирем (9 μSv) годишно на 740 Bq/L (20 nCi/L). УпотребаРадиометриски анализи во биологијата и медицината 5H 5N . Катализаторот не е прикажан. Тритицијата на кандидатите за лекови овозможува детална анализа на нивната апсорпција и метаболизам.[44] Тритиумот се користел и за биолошки радиометриски анализи, во процес сличен на радиојаглеродното датирање. На пример, [3H] ретинил ацетат бил проследен низ телата на стаорци.[45] Самонапојувачко осветлување Бета честичките од мали количини тритиум предизвикуваат хемикалии наречени фосфор да светат. Оваа радиолуминисценција се користи во самонапојувачки уреди за осветлување наречени беталајт, кои се користат за ноќно осветлување на нишани за огнено оружје, часовници, знаци за излез, светла на карти, навигациски компаси (како што се воени компаси за тековна употреба на САД M-1950), ножеви и разни други уреди. [б 4] Од 2000 година, комерцијалната побарувачка за тритиум е 400 грама годишно, а цената е 30.000 долари по грам [46] или повеќе.[47] Јадрено оружјеТритиумот е важна компонента во јадреното оружје; се користи за подобрување на ефикасноста и родноста на јадреното оружје и фазите на јадрено цепење на водородните бомби во процес познат како „засилување“, како и во надворешните неутронски иницијатори за такво оружје. Неутронски иницијаторСтанува збор за уреди присоединети во јадрено оружје кои произведуваат пулс на неутрони кога бомбата се детонира за да се иницира јадрено цепење во расцепливото јадро (јама) на бомбата, откако ќе биде компресирана до критична маса со експлозив. Активиран од ултрабрз прекинувач како критрон, мал забрзувач на честички ги придвижува јоните на тритиум и деутериум до енергии над 15 keV или така потребни за соединување на деутериум-тритиум и ги насочува во метална цел каде што тритиумот и деутериумот се атсорбираат како хидриди. Високо-енергетските соединети неутрони од добиената фузија зрачат во сите правци. Некои од нив напаѓаат јадра на плутониум или ураниум во јамата на основното, иницирајќи јадрена верижна реакција. Количеството на произведени неутрони е големо во апсолутни бројки, што ѝ овозможува на јамата брзо да постигне нивоа на неутрони за кои инаку би биле потребни уште многу генерации на верижна реакција, иако сè уште е мал во споредба со вкупниот број на јадра во јамата. ЗасилувањеПред детонацијата, неколку грама тритиум-деутериум гас се инјектираат во шупливата „ јама“ на фисилен материјал. Раните фази на верижната реакција на фисија обезбедуваат доволно топлина и компресија за да започне јадрено соединување на деутериум-тритиум; тогаш и цепењето и соединувањето се одвиваат паралелно, соединувањето го помага цепењето со продолжување на загревањето и компресија, а цепењето помага на соединувањето со високо енергетски (14,1- MeV) неутрони. Како што горивото за фисија се осиромашува и експлодира нанадвор, паѓа под густината потребна за да остане критично само по себе, но фузиските неутрони прават процесот на фисија да напредува побрзо и да продолжи подолго отколку што би продолжило без засилување. Зголемениот принос доаѓа главно од зголемената фисија. Енергијата од самата фузија е многу помала бидејќи количината на гориво за фузија е многу помала. Ефектите од зајакнувањето вклучуваат:
Тритиумот во боевата глава постојано се подложува на радиоактивно распаѓање, станувајќи недостапен за соединување. Исто така, неговиот распаден производ, хелиум-3, апсорбира неутрони. Ова може да го компензира или да го смени планираниот ефект на тритиумот, кој треба да генерира многу слободни неутрони, доколку се акумулира премногу хелиум-3. Затоа, на засилените бомби периодично им треба свеж тритиум. Проценетата потребна количина е 4 грама по боева глава. За одржување на константни нивоа на тритиум, околу 0,20 грама по боева глава годишно мора да се доставува до бомбата. Еден мол гас деутериум-тритиум содржи околу 3 грама тритиум и 2 грама од деутериум. За споредба, 20 молови плутониум во јадрена бомба се состои од околу 4,5 кг плутониум-239. Тритиум во секундарните хидрогени бомбиБидејќи тритиумот се подложува на радиоактивно распаѓање, а исто така е тешко физички да се ограничи, многу поголемото секундарно полнење на тешките водородни изотопи потребни во вистинска водородна бомба користи цврст литиум деутерид како извор на деутериум и тритиум, произведувајќи го тритиумот на самото место за време на секундарното палење. За време на детонацијата на примарната фаза на јадрена физија во топлинскојадрено оружје, свеќичката, цилиндар од 235 U/ 239 Pu во центарот на фазата(ите) на фузија, почнува да се расцепува во верижна реакција, од вишокот неутрони канализирани од примарната. Неутроните ослободени од фисијата на свеќичката го делат литиум-6 на тритиум и хелиум-4, додека литиум-7 се дели на хелиум-4, тритиум и еден неутрон. Како што се случуваат овие реакции, фазата на соединување е компресирана со фотони од примарната и фисија на обвивката 238 U или 238 U/ 235 U што ја опкружува фазата на соединување. Затоа, фазата на соединување создава свој тритиум додека уредот детонира. Во екстремната топлина и притисокот на експлозијата, дел од тритиумот потоа се принудува да се спои со деутериум, а таа реакција ослободува уште повеќе неутрони. Бидејќи овој процес на соединување бара екстремно висока температура за палење, и тој произведува помалку и помалку енергични неутрони (само фисија, фузија деутериум-тритиум и 7 Контролирано јадрено соединувањеТритиумот е важно гориво за контролираното јадрено соединување и во дизајните на јадрено соединување на реактори со магнетно затворање и во инерцијално затворање. Националната постројка за палење (NIF) користи гориво деутериум-тритиум, а тоа ќе го прави и експерименталниот реактор за фузија ITER. Реакцијата деутериум-тритиум е поволна бидејќи има најголем пресек на јадрено соединување (околу 5,0 барни) и го достигнува овој максимален пресек со најниска енергија (околу 65 keV центар на маса) на кое било потенцијално гориво за јадрено соединување. Бидејќи тритиумот е многу редок на земјата, концептите за реактори за јадрено соединување често вклучуваат размножување на тритиум. За време на работата на замислените реактори за фузија за одгледување, соединувачките јадрени ќебињата, кои често содржат литиум како дел од керамичките камчиња, се подложени на неутронски флукс за да се генерира тритиум и да се заврши циклусот на гориво.[48] Тест собранието на тритиумски системи (TSTA) претставувал објект во Националната лабораторија во Лос Аламос посветен на развој и демонстрација на технологии потребни за обработка на деутериум-тритиум релевантна за фузија. Белешки
Наводи
Надворешни врски
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Portal di Ensiklopedia Dunia
