Цезиум флуоридот може да се подготви со реакција на цезиум хидроксид (CsOH) со флуороводородна киселина (HF) и добиената сол потоа може да се прочисти со прекристализација. Реакцијата е прикажана подолу:
CsOH + HF → CsF + H2O
Користејќи ја истата реакција, друг начин за да се создаде цезиум флуорид е да се третира цезиум карбонат(Cs2CO3) со флуороводородна киселина и повторно, добиената сол потоа може да се прочисти со прекристализација. Реакцијата е прикажана подолу:
Cs2CO3 + 2 HF → 2 CsF + H2O + CO2
CsF е повеќе растврлив од натриум флуорид или калиум флуорид во органски растворувачи. Достапен е во неговата безводна форма, и доколку се апсорбира вода, лесно се суши со загревање два саати на100 °C во вакуум.[6] CsF достигнува парен притисок од 1 килопаскал на 825 °C, 10 kPa на 999 °C, и 100 kPa на 1249 °C.[7]
Синџирите на CsF со дебелина од еден или два атома може да се растат во јаглеродни наноцевки.[5]
Структура
Цезиум флуорид има структура на халит, што значи дека на Cs+ и F− се пакувани во најблиска спакувана кубична низа слично како Na+ и Cl− кај натриум хлорид.[3]
Употреба во органска синтеза
Бидејки е силно дисоцира, CsF е пореактивен извор на флуоридни анјони од било која друга слична флуоридна сол. CsF е алтернатива на тетра-n-бутиламониум флуорид (TBAF) и TAS-флуорид (TASF).
Цезиум флуоридот служи како извор на флуорид во органофлуорната хемија. Слично на калиум флуорид, CsF реагира со хексафлуороацетон за да формира стабилна перфлуороалкоксидна сол.[10] Тој ги претвора арил хлоридите кој се електрон-дефицитарни во арил флуориди (Halex-ов процес), иако за ова почесто се користи калиум флуорид.
Средство за демаскирање
Поради јачината на Si-F врската, флуоридот е корисен за реакции на десилилација, т.е. раскинување на Si-O врските во органската синтеза.[11] CsF најчесто се користи за такви реакции. Растворите на цезиум флуорид во THF или DMF напаѓаат широк спектар на органосилициумски соединенија за да произведат органосилициум флуорид и карбанјон, кои потоа можат да реагираат со електрофили, на пример::[9]
Мерки на претпазливост
Како и другите растворливи флуориди, CsF е умерено токсичен.[12] Треба да се избегнува контакт со киселина, бидејќи тоа формира високо токсична/корозивна флуороводородна киселина. Цезиум јонот(Cs+) и цезиум хлоридот генерално не се сметаат за токсични.[13]
Наводи
↑ 1,01,11,2Haynes, William M., уред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII. изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.57. ISBN1439855110.
↑Haynes, William M., уред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII. изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.132. ISBN1439855110.
↑Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (1999). Reich, H. J.; Rigby, J. H. (уред.). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents. New York: Wiley. стр. 99–103. ISBN978-0-471-97925-8.
↑Lide, D. R., уред. (2005). „Vapor Pressure“(PDF). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th. изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. стр. 6.63. ISBN0-8493-0486-5.
↑ 9,09,1Fiorenza, M; Mordini, A; Papaleo, S; Pastorelli, S; Ricci, A (1985). „Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes“. Tetrahedron Letters. 26 (6): 787–788. doi:10.1016/S0040-4039(00)89137-6.
↑Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M.; Avonda, F. P. (1968). „Formation of adducts between fluorinated ketones and metal fluorides“. Journal of Organic Chemistry. 33 (5): 1837–1839. doi:10.1021/jo01269a028.
