Цезиум хлорид

Цезиум хлорид

Назив според МСЧПХ Цезиум хлорид
Други називи Цезиум хлорид
Назнаки
CAS-бр.	7647-17-8 Ок
ChemSpider	22713 Ок
EC-број	231-600-2
InChI InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Ок Клуч: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M Ок InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Клуч: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	24293
SMILES [Cs+].[Cl-]
UNII	GNR9HML8BA Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бела цврста супстанца хигроскопна
Густина	3.988 g/cm3[1]
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1910 g/L (25 °C)[1]
Растворливост	растворлив во етанол[1]
Забранет појас	8.35 eV (80 K)[2]
Магнетна чувствителност (χ)	-56.7·10−6 cm3/mol[3]
Показател на прекршување (nD)	1.712 (0.3 μm) 1.640 (0.59 μm) 1.631 (0.75 μm) 1.626 (1 μm) 1.616 (5 μm) 1.563 (20 μm)[4]
Структура
Кристална структура	CsCl, cP2
Просторна група	Pm3m, No. 221[5]
Константа на решетката
Координациска геометрија	Кубична (Cs+) Кубична (Cl−)
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Предупредување
Изјави за опасност	H302, H341, H361, H373
Изјави за претпазливост	P201, P202, P260, P264, P270, P281, P301+P312, P308+P313, P314, P330, P405, P501
Смртоносна доза или концентрација:
LD50 (средна доза)	2600 mg/kg (орално, стаорец)[6]
Слични супстанци
Други анјони	Цезиум флуорид Цезиум бромид Цезиум јодид Цезиум астатид
Други катјони	Литиум хлорид Натриум хлорид Калиум хлорид Рубидиум хлорид Франциум хлорид
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Цезиум хлорид — неорганско соединение со формула CsCl. Оваа безбојна сол е важен извор на јони на цезиум во различни примени. Неговата кристална структура формира голем структурен тип каде секој цезиумски јон е координиран со 8 хлоридни јони. Цезиум хлоридот се раствора во вода. CsCl се менува во својата структура и добива структура на NaCl при загревање. Цезиум хлоридот природно се јавува како нечистотии во карналит (до 0,002%), силвит и каинит. Помалку од 20 тони CsCl се произведуваат годишно ширум светот, главно од минерален загадувач што содржи цезиум.^[7]

Цезиум хлоридот е широко употребувана медицинска структура во изопикничнoто центрифугирање за одвојување на различни типови на ДНК. Тој е реагенс во аналитичката хемија, каде што се користи за идентификување на јоните според бојата и морфологијата на талогот. Кога е збогатен со радиоизотопи, како што се ¹³⁷CsCl или ¹³¹CsCl, цезиум хлоридот се користи во методи на јадрената медицина, како што се третман на рак и дијагноза на миокарден инфаркт. Друга форма на третман на рак беше проучувана со користење на конвенционален нерадиоактивен CsCl. Додека конвенционалниот цезиум хлорид има прилично ниска токсичност за луѓето и животните, радиоактивната форма лесно ја контаминира животната средина поради високата растворливост на CsCl во вода. Распространетоста на прав од ¹³⁷CsCl од контејнер од 93 грама во 1987 година во Гојанија, Бразил, резултираше со една од најлошите несреќи со излевање на радијација во која загинаа четворица, а директно беа погодени 249 луѓе.

Структурата на цезиум хлорид усвојува примитивна кубична решетка со основа од два атоми, каде што двата атома имаат осумкратна координација. Атомите на хлоридот во кристалната решетка лежат на точки на аглите на коцката, додека атомите на цезиум лежат во дупките во центарот на коцките; алтернативна и точно еквивалентна „поставка“ ги има јоните на цезиум во аглите и хлоридниот јон во центарот. Оваа структура е иста со CsBr и CsI и многу бинарни метални легури. Спротивно на тоа, другите алкални халиди имаат структура на натриум хлорид (камена сол).^[8] Кога двата јони се слични по големина (Cs⁺ јонски полупречник 174 pm за овој координативен број, Cl⁻ 181 pm) tсе прифаќа структурата на CsCl, кога тие се различни (Na⁺ јонски полупречник 102 pm, Cl⁻ 181 pm) структурата се прифаќа структурата на натриум хлорид. При загревање на над 445 °C, нормалната структура на цезиум хлорид (α-CsCl) се претвора во форма на β-CsCl со структура на камена сол (просторна група Fm3m).^[5] Структурата на камената сол е забележана и при амбиентални услови во нанометарски тенки CsCl филмови израснати на супстрати од микашист, LiF, KBr и NaCl.^[9]

Цезиум хлоридот е безбоен кога е во форма на големи кристали и бел кога е во прав. Лесно се раствора во вода при што максималната растворливост се зголемува од 1865 g/L на 20 °C до 2705 g/L на 100 °C.^[10] Кристалите се многу хигроскопни и постепено се распаѓаат при амбиентални услови.^[11] Цезиум хлоридот не формира хидрати.^[12]

За разлика од натриум хлорид и калиум хлорид, цезиум хлоридот лесно се раствора во концентрирана хлороводородна киселина.^[14][15] Цезиум хлоридот има и релативно висока растворливост во мравска киселина (1077 g/L на 18 °C) и хидразин; средна растворливост во метанол (31,7 g/L на 25 °C) и ниска растворливост во етанол (7,6 g/L на 25 °C),^[12][15][16] сулфур диоксид (2,95 g/L на 25 °C ), амонијак (3,8 g/L на 0 °C), ацетон (0,004 % на 18 °C), ацетонитрил (0,083 g/L на 18 °C),^[15] етилацетати и други сложени естри, бутанон, ацетофенон, пиридин и хлоробензен.^[17]

И покрај неговaта широка забранета зона (енергетски процеп) помеѓу валентната и спроводливата зона од околу 8,35 eV на 80 K,^[2] цезиум хлоридот слабо спроведува електрична енергија, а спроводливоста не е електронска туку јонска. Спроводливоста има вредност од редот 10⁻⁷ S/cm на 300 °C. Тоа се случува преку скокови од најблискиот сосед на слободните решетки, а мобилноста е многу поголема за Cl⁻ од Cs⁺ слободните места. Спроводливоста се зголемува со температура до околу 450 °C, при што енергијата на активирање се менува од 0,6 до 1,3 eV на околу 260 °C. Потоа нагло опаѓа за два реда на големина поради фазната транзиција од α-CsCl во β-CsCl фаза. Спроводливоста е исто така потисната со примена на притисок (околу 10 пати намалување на 0,4 GPa) што ја намалува подвижноста на празните решетки.^[18]

Цезиум хлоридот целосно дисоцира при растворање во вода, а Cs⁺ катјоните се солватирани во разреден раствор. CsCl се претвора во цезиум сулфат кога ќе се загрее во концентрирана сулфурна киселина или ќе се загрее со цезиум водород сулфат на 550-700 °C:^[21]

2 CsCl + H₂SO₄ → Cs₂SO₄ + 2 HCl

CsCl + CsHSO₄ → Cs₂SO₄ + HCl

Цезиум хлоридот формира различни двојни соли со други хлориди. Примерите вклучуваат 2CsCl·BaCl₂,^[22] 2CsCl·CuCl₂, CsCl·2CuCl and CsCl·LiCl,^[23] и со интерхалогени соединенија:^[24]

${\displaystyle {\ce {CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]}}}$

Цезиум хлоридот природно се појавува како нечистотија во халидните минерали карналит(KMgCl₃·6H₂O со до 0.002% CsCl),^[26] силвит (KCl) и каинит (MgSO₄·KCl·3H₂O),^[27] и во минералните води. На пример, водата од бањата Бад Диркем, која се користела во изолација на цезиум, содржела околу 0,17 mg/L CsCl.^[28] Ниту еден од овие минерали не е комерцијално важен.

На индустриски размери, CsCl се произведува од минералниот загадувач, кој се спрашува и се третира со хлороводородна киселина на покачена температура. Екстрактот се третира со антимон хлорид, јод монохлорид или цериум(IV) хлорид за да се добие слабо растворливата двојна сол, на пр.:^[29]

CsCl + SbCl₃ → CsSbCl₄

Третманот на двојната сол со водород сулфид дава CsCl:^[29]

2 CsSbCl₄ + 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃ + 8 HCl

HCsCl со висока чистота се произведува и од прекристализиран ${\displaystyle {\ce {Cs[ICl2]}}}$ (и ${\displaystyle {\ce {Cs[ICl4]}}}$) со топлинско разложување:^[30]

${\displaystyle {\ce {Cs[ICl2] -> {CsCl}+ ICl}}}$

Само околу 20 тони соединенија на цезиум, со голем придонес од CsCl, се произведувале годишно во 1970-тите^[31] и 2000-тите низ светот.^[32] Цезиум хлорид збогатен со цезиум-137 за примена во терапијата со зрачење бил произведен во еден објект Мајак во Уралскиот регион во Русија^[33] и се продавал на меѓународно ниво преку британски дилер. Солта се синтетизира на 200 °C поради нејзината хигроскопска природа и се затвора во челичен контејнер во форма на напрсток кој потоа се затвора во друга челична обвивка. Запечатувањето е потребно за да се заштити солта од влага.^[34]

Во лабораторија, CsCl може да се добие со третирање на цезиум хидроксид, карбонат, цезиум бикарбонат или цезиум сулфид со хлороводородна киселина:

CsOH + HCl → CsCl + H₂O

Cs₂CO₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

Цезиум хлоридот е главниот прекурсор на металниот цезиум кој се добива со редукција на висока температура:^[31]

2 CsCl (l) + Mg (l) → MgCl₂ (s) + 2 Cs (g)

Слична реакција - загревање на CsCl со калциум во вакуум во присуство на фосфор - првпат беше пријавена во 1905 година од францускиот хемичар M. Л. Хакспил^[35] и сè уште се користи индустриски.^[31]

Цезиум хидроксид се добива со електролиза на воден раствор на цезиум хлорид:^[36]

2 CsCl + 2 H₂O → 2 CsOH + Cl₂ + H₂

Цезиум хлоридот е широко користен во центрифугирање]]то во техника позната како изопикнично центрифугирање. Центрипеталните и дифузивните сили воспоставуваат градиент на густина што овозможува раздвојување на мешавините врз основа на нивната молекуларна густина. Оваа техника овозможува раздвојување на ДНК молекули со различна густина (на пр. ДНК фрагменти со различна содржина на A-T или G-C).^[31] Оваа техника бара раствор со висока густина, а сепак релативно низок вискозитет, а CsCl и одговара поради неговата висока растворливост во вода, високата густина поради големата маса на Cs, како и нискиот вискозитет]] и високата стабилност на CsCl растворите.^[29]

CЦезиум хлоридот ретко се користи во органската хемија. Може да дејствува како реагенс кој катализира фазен трансфер во одбрани реакции. Една од овие реакции е синтезата на деривати на глутаминска киселина

${\displaystyle \overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{Methyl acrylate}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=N-C(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}}$

каде што TBAB е тетрабутиламониум бромид (интерфазен катализатор) и CPME е циклопентил метил етер (растворувач).^[37]

Друга реакција е супституција на тетранитрометан^[38]

${\displaystyle \overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{tetranitromethane}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}}$

каде DMF е диметилформамид(растворувач).

Цезиум хлоридот е реагенс во традиционалната аналитичка хемија што се користи за откривање на неоргански јони преку бојата и морфологијата на талогот. Квантитативно мерење на концентрацијата на некои од овие јони, на пр. Mg²⁺, со индуктивно спрегната плазма со масена спектрометрија на плазмата, се користи за да се одреди тврдината на вода.^[39]

Јон	Придружни реагенси	Остатоци	Морфологија	Лимит на детекција (μg)
AsO33−	KI	Cs2[AsI5] or Cs3[AsI6]	Црвени шестоаголници	0.01
Au3+	AgCl, HCl	Cs2Ag[AuCl6]	Сиво-црни крстови, четири и шест-краки ѕвезди	0.01
Au3+	NH4SCN	Cs[Au(SCN)4]	Портокалово-жолти игли	0.4
Bi3+	KI, HCl	Cs2[BiI5] or 2.5H2O	Црвени шестоаголници	0.13
Cu2+	(CH3COO)2Pb, CH3COOH, KNO2	Cs2Pb[Cu(NO2)6]	Мали црни коцки	0.01
In3+	—	Cs3[InCl6]	Мали октаедри	0.02
[IrCl6]3−	—	Cs2[IrCl6]	Small dark-red octahedra	–
Mg2+	Na2HPO4	CsMgPO4 or 6H2O	Small tetrahedra	–
Pb2+	KI	Cs[PbI3]	Жолто-зелени игли	0.01
Pd2+	NaBr	Cs2[PdBr4]	Темно-црвени игли и призми	–
[ReCl4]−	—	Cs[ReCl4]	Темно-црвени ромбови, бипирамиди	0.2
[ReCl6]2−	—	Cs2[ReCl6]	Мали жолто-зелени октаедри	0.5
ReO4−	—	CsReO4	Тетрагонални бипирамиди	0.13
Rh3+	KNO2	Cs3[Rh(NO2)6]	Ќолти коцки	0.1
Ru3+	—	Cs3[RuCl6]	Розеви игли	–
[RuCl6]2−	—	Cs2[RuCl6]	Мали темноцрвени кристали	0.8
Sb3+	—	Cs2[SbCl5]·nH2O	Шестоаголници	0.16
Sb3+	NaI	${\displaystyle {\ce {Cs[SbI4]}}}$ or ${\displaystyle {\ce {Cs2[SbI5]}}}$	Црвени шестоаголници	0.1
Sn4+	—	Cs2[SnCl6]	Мали октаедри	0.2
TeO33−	HCl	Cs2[TeCl6]	Светло жолти октаедри	0.3
Tl3+	NaI	${\displaystyle {\ce {Cs[TlI4]}}}$	Портокалово-црвени шестоаголници или правоаголници	0.06

Се користи и за детекција на следните јони:

Американското здружение за рак наведува дека „достапните научни докази не ги поддржуваат тврдењата дека нерадиактивните додатоци на цезиум хлорид имаат какво било влијание врз туморите“ со употреба на цезиум хлорид во натуропатската медицина.^[40] Агенцијата за храна и лекови предупреди за безбедносните ризици, вклучувајќи значителна токсичност на срцето и смрт, поврзани со употребата на цезиум хлорид во натуропатската медицина.^[41][42]

Цезиум хлоридот составен од радиоизотопи како што се ¹³⁷CsCl and ¹³¹CsCl,^[43] се користи во јадрената медицина, вклучувајќи третман на рак (брахитерапија) и дијагноза на миокарден инфаркт.^[44][45] Во производството на радиоактивни извори, нормално е да се избере хемиска форма на радиоизотопот што нема лесно да се распрсне во околината во случај на несреќа. На пример, радиотермалните генератори (RTG) често користат стронциум титанат, кој е нерастворлив во вода. За изворите на телетерапија, сепак, радиоактивната густина (Ci во даден волумен) треба да биде многу висока, што не е можно со познати нерастворливи соединенија на цезиум. Контејнер во облик на напрсток со радиоактивен цезиум хлорид го обезбедува активниот извор.

Цезиум хлоридот се користи во подготовката на електрично спроводливи очила[43][46] и екрани на цевки со катодни зраци^[43][46].^[31] Во врска со ретки гасови, CsCl се користи во ексцимерните ламби^[47][48] и ексцимерните ласери. Други употреби вклучуваат активирање на електроди при заварување]];^[49] производство на минерална вода, пиво^[50] дупчалици за каллива земја;^[51] и лемови со висока температура.^[52] Висококвалитетните единечни кристали на CsCl имаат широк опсег на транспарентност од УВ до инфрацрвеното подрачје и затоа се користеле за кивети, призми и прозорци во оптичките спектрометри;^[31] оваа употреба беше прекината со развојот на помалку хигроскопните материјали.

CsCl е моќен инхибитор на HCN каналите, кои ја носат h-струјата во ексцитабилните клетки како што се невроните.^[53] Затоа, може да биде корисен во електрофизиолошките експерименти во невронауката.

Цезиум хлоридот има ниска токсичност за луѓето и животните.^[54] Неговата средна смртоносна доза (LD₅₀) кај глувците е 2300 mg на килограм телесна тежина за орална администрација и 910 mg/kg за интравенска инјекција.^[55] Благата токсичност на CsCl е поврзана со неговата способност да ја намали концентрацијата на калиум во телото и делумно да го замени во биохемиските процеси.^[56] Меѓутоа, кога се зема во големи количини, може да предизвика значителен дисбаланс на калиумот и да доведе до хипокалемија, аритмија и акутен срцев удар.^[57] Сепак, цезиум хлорид во прав може да ги иритира мукозните мембрани]] и да предизвика астма.^[51]

Поради неговата висока растворливост во вода, цезиум хлоридот е многу подвижен и може дури и да дифузира низ бетонот. Ова е недостаток на неговата радиоактивна форма која поттикнува потрага по помалку хемиски мобилни радиоизотопни материјали. Комерцијалните извори на радиоактивен цезиум хлорид се добро затворени во двојна челична обвивка.^[34] Меѓутоа, во несреќата во Гојанија во Бразил, таков извор кој содржи околу 93 грама ¹³⁷CsCl, бил украден од напуштена болница и принуден да се отвори од двајца чистачи. Синиот сјај емитуван во мракот од радиоактивниот цезиум хлорид ги привлекол крадците и нивните роднини кои не биле свесни за придружните опасности и го рашириле прашокот. Ова резултираше со една од најтешките несреќи со излевање на радијација во која 4 лица починаа во рок од еден месец од изложувањето, 20 покажаа знаци на радијациона болест, 249 луѓе беа контаминирани со радиоактивен цезиум хлорид, а околу илјада добија доза поголема од годишна количина од позадинско зрачење. Повеќе од 110.000 луѓе ги преплавија локалните болници, а неколку градски блокови мораа да бидат урнати во операциите за чистење. Во првите денови од контаминацијата, стомачни пореметувања и гадење поради зрачна болест доживеале неколку луѓе, но само по неколку дена едно лице ги поврзало симптомите со прашокот и им донело примерок на властите.^[58][59]

• Цезиум хлорид на Ризницата ^?
• Haynes, William M., уред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII. изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
• Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book). Moscow. ISBN 978-5-7107-8085-5.
• Plyushev, V. E.; Stepin B. D. (1970). Химия и техtestнология соединений лития, рубидия и цезия (руски). Moscow: Khimiya.