யூரோப்பியம்(III) கார்பனேட்டு

யூரோப்பியம்(III) கார்பனேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	5895-48-7 நீரிலி ; 13265-19-5 முந்நீரேற்று ; 86546-99-8 நீரேற்று
ChemSpider	144969
EC number	227-582-0
	InChI InChI=1S/3CH2O3.2Eu/c32-1(3)4;;/h3(H2,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6; Key: MBFNJTXDYDGXDL-UHFFFAOYSA-H;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	165371
	SMILES C(=O)([O-])[O-].C(=O)([O-])[O-].C(=O)([O-])[O-].[Eu+3].[Eu+3];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Eu2(CO3)3
வாய்ப்பாட்டு எடை	483.961
தோற்றம்	திண்மம்
உருகுநிலை	சிதைவடையும்
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது; （1.94×10-6மோல்/லிட்டர்,30 பாகை செல்சியசு）
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சமாரியம் கார்பனேட்டு; கடோலினியம் கார்பனேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

யூரோப்பியம்(III) கார்பனேட்டு (Europium(III) carbonate) என்பது Eu₂(CO₃)₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.

தயாரிப்பு

அம்மோனியம் கார்பனேட்டுடன் யூரோபியம்(III) குளோரைடைச் சேர்த்து இதன் நீரிய கரைசலை சூடாக்குவதன் மூலம் யூரோபியம்(III) கார்பனேட்டை தயாரிக்கலாம்.^[2] ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியம் கார்பனேட்டு கரைசலின் வினையிலிருந்து பெறப்பட்ட ஒரு நிறைவுற்ற கார்பன் டை ஆக்சைடு அம்மோனியம் கார்பனேட்டு கரைசலும் யூரோப்பியம் உப்புக் கரைசலுடன் வினைபுரிந்து யூரோப்பியம் கார்பனேட்டைக் கொடுக்கும்.^[3] யூரோப்பியம்(III) அசிடேட்டின் வெப்ப சிதைவு வினையும்,^[4] நீரில் கரைக்கப்பட்ட யூரோபியம்(III) ஆக்சைடுடன் மீவெப்ப கார்பன் டை ஆக்சைடின் வினை^[5] ஆகியவையும் இதர தயாரிப்பு முறைகளாகும்.

வேதிப் பண்புகள்

யூரோப்பியம்(III) கார்பனேட்டு அமிலத்தில் கரைந்து கார்பனீராக்சைடைக் கொடுக்கிறது:^[1]

Eu₂(CO₃)₃ + 6 H⁺ → 2 Eu³⁺ + 3 H₂O + 3 CO₂↑

உயர் வெப்பநிலையில் யூரோப்பியம்(III) கார்பனேட்டு சிதைவுக்கு உள்ளாகி யூரோப்பியம்(III) ஆக்சைடாக மாறுகிறது:

Eu₂(CO₃)₃ → Eu₂O₃ + 3 CO₂↑

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 《无机化学丛书》. 第七卷钪稀土元素. 易宪武黄春晖等编.科学出版社. P₁₇₄. Carbonates. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-7-03-030574-9
↑ R.G. Charles (Jul 1965). "Rare-earth carbonates prepared by homogeneous precipitation" (in en). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 27 (7): 1489–1493. doi:10.1016/0022-1902(65)80008-2. https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0022190265800082. பார்த்த நாள்: 2020-04-23.
↑ Perkovskaya, Yu. B.; Anoshina, N. P.; Sukhanova, I. M. Rare earth carbonates. Metody Polucheniya Khimicheskikh Reaktivov i Preparatov, 1967. 16: 104-109. ISSN: 0539-5143.
↑ E.L. Head (Feb 1966). "Preparation of the carbonates of the rare earths from some of their organic acid salts" (in en). Inorganic and Nuclear Chemistry Letters 2 (2): 33–37. doi:10.1016/0020-1650(66)80087-9. https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0020165066800879. பார்த்த நாள்: 2020-04-23.
↑ Yanagihara, N.; Vemulapalli, K.; Fernando, Q. Synthesis of lanthanide carbonates using supercritical carbon dioxide. Kidorui, 1991. 18: 136-137. ISSN: 0910-2205.