அலுமினியம் சிட்ரேட்டு

அலுமினியம் சிட்ரேட்டு
	; அலுமினியம் சிட்ரேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் அலுமினியம் 2-ஐதராக்சிபுரோப்பேன்-1,2,3-முக்கார்பாக்சிலேட்டு
	வேறு பெயர்கள் அலுமினியம்(III) சிட்ரேட்டு;
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	31142-56-0
ChemSpider	82709
EC number	250-484-4
	InChI InChI=1S/C6H8O7.Al/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);/q;+3/p-3; Key: ZUGAOYSWHHGDJY-UHFFFAOYSA-K;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	91599
	SMILES C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Al+3];
UNII	IJ623779BA
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	AlC; 6H; 5O; 7
வாய்ப்பாட்டு எடை	216.08 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண் திண்மம்
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது
மருந்தியல்
கழிப்பு	சிறுநீரகம்
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	எச்சரிக்கை
en:GHS hazard statements	H302, H315, H319, H373
en:GHS precautionary statements	P260, P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P314, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P501
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	அலுமினியம் அசிட்டேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

அலுமினியம் சிட்ரேட்டு (Aluminium citrate) AlC₆H₅O₇ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். அலுமினியம் குளோரைடு அறுநீரேற்றுடன் சிட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதால் வெண்மையான இப்படிக உப்பு உருவாகிறது.^[1]

பயன்கள்

அலுமினியம் சிட்ரேட்டை எண்ணெய் தொழிற் துறையில் பல பலபடிகளுக்கு குறுக்கு இணைப்பாகப் பயன்படுத்தலாம்.^[2] வியர்வை எதிர்ப்பு மருந்தாகவும் இது பயன்படுகிறது.

விளைவுகள்

கால்சியம் சிட்ரேட்டு (Ca²⁺) அயனியை இடப்பெயர்ச்சி செய்யும் Al³⁺ அயனிகளின் திறனின் காரணமாக அலுமினியம் சிட்ரேட்டு இரத்தத்தில் சுமார் 8% அலுமினியத்தை எடுத்துக்கொள்கிறது.^[3] இதனால் சிறுநீரகங்களில் பாசுபரசின் அதிகரிப்பு ஏற்படுவதால் நாள்பட்ட சிறுநீரக செயலிழப்பு ஏற்படுவதாக அறியப்படுகிறது.^[4] அல்சைமர் நோயை உண்டாக்கும் என சந்தேகிக்கப்படுகிறது என்றாலும் கூடுதல் சான்றுகள் தேவை காரணமாக உறுதிப்படவில்லை.^[5] சிலிகோசிசு நோயை தடுப்பது போன்ற சில நேர்மறையான விளைவுகளையும் மனிதர்களுக்கு இது அளிக்கிறது. ஒருவேளை இதை உட்கொண்டால், 80% சேர்மம் சிறுநீர் மூலம் உடல் வழியாக வெளியேற்றப்படுகிறது. மீதமுள்ளவையும் மெதுவாக வெளியேறும்.^[6]

அலுமினியம் சிட்ரேட்டு அணைவுகள்

அம்மோனியம் அலுமினியம் சிட்ரேட்டு ((NH₄)₄Al₃C₆H₄O₇(OH)(H₂O)) போன்ற அணைவுச் சேர்மங்களை அலுமினியம் சிட்ரேட்டு உருவாக்கும். அலுமினியம் நைட்ரேட்டு நோனா நீரேற்று, சிட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியம் ஐதராக்சைடு ஆகியவற்றைக் கலந்து இதை உருவாக்கலாம்.^[7]

மேற்கோள்கள்

↑ Fraga, A.K.; Oliveira, P.F.; Dores, F.G.L. (2020). "Synthesis and characterization of aluminium citrate compounds and evaluation of their influence on the formation of hydrogels based on polyacrylamide" (in English). Iranian Polymer Journal 29 (8): 649–657. doi:10.1007/s13726-020-00825-5.
↑ Johannes Fink (2003). Oil Field Chemicals. Gulf Professional Publishing. p. 116. ISBN 0-08-049757-8.
↑ R.A.Yokel (2013). "Aluminum". Encyclopedia of Human Nutrition (Third Edition) (University of Kentucky, Lexington, KY, USA): 57–63. doi:10.1016/B978-0-12-375083-9.00008-8. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780123848857.
↑ A.J. Downs (1993). Downs, A.J. (ed.). Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium (in English). Springer Netherlands. p. 485. ISBN 9780751401035.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ KennethAbreo (2001). "Chapter 2 - Aluminum-Induced Bone Disease: Implications for Alzheimer's Disease" (in English). Aluminium and Alzheimer's Disease (Springer link) 2. doi:10.1016/B978-044450811-9/50027-6.
↑ Kui Wang (1989). Silica Induced Cell Damage and the Protective Effect of Aluminum Cimplexes (in English). Institute of Advanced Studies, University of Malaya.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ Timothy L. Feng; Patrick L. Gurian; Matthew D. Healy; Andrew R. Barron (1990). "Aluminum citrate: isolation and structural characterization of a stable trinuclear complex" (in English). Inorg. Chem. 29 (3): 408–441. doi:10.1021/ic00328a013.