உருபீடியம் பெர்மாங்கனேட்டு

உருபீடியம் பெர்மாங்கனேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13465-49-1
ChemSpider	13389592
	InChI InChI=1S/Mn.4O.Rb/q;;;;-1;+1; Key: UJCOPKFKNRFWHO-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	23674440
	SMILES [Rb+].[O-][Mn](=O)(=O)=O;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	RbMnO4
வாய்ப்பாட்டு எடை	204.404
தோற்றம்	ஊதா படிகங்கள்
அடர்த்தி	3.325 கி·செ.மீ−3
உருகுநிலை	295 °செல்சியசு (சிதையும்)
நீரில் கரைதிறன்	10.6 கி·லி−1 （19 °செல்சியசு）
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	செஞ்சாய் சதுரம்
புறவெளித் தொகுதி	Pnma (Nr. 62)
Lattice constant	a = 954.11 பைகோமீட்டர், b = 573.926 பைகோமீட்டர், c = 763.63 பைகோமீட்டர்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	உருபீடியம் பெர்குளோரேட்டு<br /உருபீடியம் பெரயோடேட்டு; உருபீடியம் பெர்டெக்னிடேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இலித்தியம் பெர்மாங்கனேட்டு; சோடியம் பெர்மாங்கனேட்டு; பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு; அமோனியம் பெர்மாங்கனேட்டு; சீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

உருபீபிடியம் பெர்மாங்கனேட்டு (Rubidium permanganate) என்பது உருபீடியத்தின் பெர்மாங்கனேட்டு உப்பு ஆகும். இது RbMnO₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் அடையாளப்படுத்தப்படும் ஒரு கனிமச் சேர்மம் ஆகும்.

தயாரிப்பு

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு மற்றும் உருபீபிடியம் குளோரைடு ஆகியவை ஒன்றாகச் சேற்ந்து வினை புரிவதால் உருபீபிடியம் பெர்மாங்கனேட்டு உருவாகிறது.:^[4]^[5]

RbCl + KMnO₄ -> KCl + RbMnO₄ ↓

இயற்பியல் பண்புகள்

7 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் உருபீபிடியம் பெர்மாங்கனேட்டு நீரில் 6.03 கி/லி கரைதிறன் கொண்டு கரைகிறது.^[3] 19 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் 10.6 கி/லி என்ற கரைதிறனும்^[2] , 60 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் 46.8 கி/லி என்ற கரைதிறனையும் இது கொண்டுள்ளது.^[6] சீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு, அம்மோனியம் பெர்மாங்கனேட்டு மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு போல இதன் படிக அமைப்பும் செஞ்சாய் சதுரப் படிக அமைப்பு ஆகும்.^[1]

வேதியியல் பண்புகள்

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டைப் போலவே, உருபீடியம் பெர்மாங்கனேட்டும் இரண்டு-படி நிலைகளில் சிதைவடைந்து உருபீடியம் மாங்கனேட் இடைநிலைகளை உருவாக்குகிறது. மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு, உருபீடியம் ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்சிசனாக உடைகிறது.^[4] சிதைவு வெப்பநிலை 200 முதல் 300 °செல்சியசு வெப்பநிலை வரை உள்ளது.^[7] வெளியேறும் ஆக்சிசன் இத்தயாரிப்பில் 8% நிறை இழப்பை ஏற்படுத்துகிறது.^[7]

10RbMnO₄ → 3Rb₂MnO₄ + 7MnO₂ + 2Rb₂O + 6O₂ ↑

2Rb₂MnO₄ → 2MnO₂ + 2Rb₂O + O₂ ↑

ஒட்டுமொத்த வினை:

4RbMnO₄ → 4MnO₂ + 2Rb₂O + 3O₂ ↑

பயன்கள்

தரப் பகுப்பாய்வில், பெர்குளோரேட்டு அயனிகளைக் கண்டறிய உருபீடியம் பெர்மாங்கனேட்டு ஒரு வினையாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரூபிடியம் நைட்ரேட்டு மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு ஆகியவற்றிலிருந்து ஓர் இடைநிலையாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. RbClO₄·RbMnO₄ கலப்பு படிகமாக இருக்கும் பெர்குளோரேட்டு அயனிகளுடன் வீழ்படிகிறது.^[8]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider (1999), "Zur Kenntnis von Oxyden A[MO₄]: Über LiMnO₄, KMnO₄, RbMnO₄, CsMnO₄ sowie RbIO₄ und CsIO₄. (– Was heißt eigentlich "Die Kristallstruktur von …"? –)", Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 625, no. 7, pp. 1521–3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L{{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], p. 336, கூகுள் புத்தகங்களில்).
↑ ^3.0 ^3.1 Aterton Seidell (1940), [Volltext Solubilities of Organic Compounds], vol. 1, p. 1438 {{citation}}: Check |url= value (help)
↑ ^4.0 ^4.1 Michael W. Beck, Michael E. Brown (1983), "Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions" (PDF), Thermochimica Acta, vol. 65, no. 2–3, pp. 197–212, doi:10.1016/0040-6031(83)80022-7, archived from the original (PDF) on 2013-10-29
↑ P. J. Herley, E. G. Prout (1960), "The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate", The Journal of Physical Chemistry, vol. 64, no. 5, pp. 675–677, doi:10.1021/j100834a503
↑ Austin M. Patterson (1906), "Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals", Journal of the American Chemical Society, vol. 28, no. 12, pp. 1734–1736, doi:10.1021/ja01978a009
↑ ^7.0 ^7.1 Z. Gontarz, B. Pisarska (September 1990), "Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates", Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 36, no. 6, pp. 2113–2117, doi:10.1007/BF01914135, S2CID 95763664
↑ E. Gerdes (2001), [[2], p. 139, கூகுள் புத்தகங்களில் Qualitative anorganische Analyse] (Ein Begleiter für Theorie und Praxis) (2 ed.), Springer, p. 139, ISBN 978-3-540-67875-5 {{citation}}: Check |url= value (help)