காட்மியம் சல்பேட்டு

காட்மியம் சல்பேட்டு
Cadmium sulfate

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் காட்மியம்(II) சல்பேட்டு
வேறு பெயர்கள் கந்தக அமிலத்தின் காட்மிய உப்பு (1:1), நையிடர்மேரைட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10124-36-4 Y 7709-84-3 (ஒருநீரேற்று) N 15244-35-9 (எண்ணீரேற்று) N
ChEBI	CHEBI:50292 Y
ChemSpider	23335 Y
EC number	233-331-6
InChI InChI=1S/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Y Key: QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: QCUOBSQYDGUHHT-NUQVWONBAG
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
வே.ந.வி.ப எண்	EV2700000
SMILES [Cd+2].[O-]S([O-])(=O)=O
UNII	947UNF3Z6O Y
UN number	2570
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CdSO4 CdSO4·H2O ( ஒருநீரேற்று) 3CdSO4·8H2O (எண்ணீரேற்று)
வாய்ப்பாட்டு எடை	208.47 கி/மோல் (நீரிலி) 226.490 கி/மோல் (ஒருநீரேற்று) 769.546 கி/மோல் (எண்ணீரேற்று)
தோற்றம்	வெண்மையான் நீருறிஞ்சி திண்மம்
மணம்	மணமற்றது
அடர்த்தி	4.691 கி/செ.மீ3 (நீரிலி) 3.79 கி/செ.மீ3 (ஒருநீரேற்று) 3.08 கி/செ.மீ3 (எண்ணீரேற்று)[1]
உருகுநிலை	1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) (நீரிலி) 105 °செ (ஒருநீரேற்று) 40 °செ (எண்ணீரேற்று)
கொதிநிலை	(அடிப்படை சல்பேட்டாகவும் ஆக்சைடாகவும் சிதைவடைகிறது)
நீரில் கரைதிறன்	நீரிலி: 75 கி/100 மி.லி (0 °செ) 76.4 கி/100 மி.லி (25 °செ) 58.4 கி/100 மி.லி (99 °செ) ஒருநீரேற்று: 76.7 கி/100 மி.லி (25 °செ) எண்ணீரேற்று: நன்றாகக் கரையும்
கரைதிறன்	மெத்தனால், எத்தில் அசிட்டேட்டு ஆகியவற்றில் சிறிதளவு கரையும். எத்தனால் - கரையாது.
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.565
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	சாய்சதுரம் (நீரிலி) ஒற்றைச்சரிவு
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfHo298	−935 kJ·mol−1[2]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி So298	123 J·mol−1·K−1[2]
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	[1]
ஈயூ வகைப்பாடு	Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 மிகவும் நச்சு (T+) சுற்றுச்சூழலுக்கு அபாயமானது (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R45, R46, R60, R61, R25, R26, R48/23/25, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	S53, S45, S60, S61
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	280 mg/kg (oral, rat)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	காட்மியம் அசிட்டேட்டு, காட்மியம் குளோரேட்டு, காட்மியம் நைட்ரேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	துத்தநாக சல்பேட்டு, கால்சியம் சல்பேட்டு, மக்னீசியம் சல்பேட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

காட்மியம் சல்பேட்டு (Cadmium sulfate) என்பது CdSO4.xH2O. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடுடன் கூடிய ஒரு கனிமவேதியியல் சேர்மமாகும். பரவலாக CdSO4.H2O, என்ற நீரேற்று வடிவம் காணப்பட்டாலும், CdSO4.8/3H2O என்ற நீரேற்று வடிவம் மற்றும் நீரிலியான (CdSO₄) ஆகிய மேலும் இரண்டு வடிவங்களில் காட்மியம் சல்பேட்டு காணப்படுகிறது. அனைத்து சல்பேட்டுகளும் நிறமற்றனவாகவும் நீரில் கரையக்கூடியனவாகவும் உள்ளன.

காட்மியம் உலோகம் அல்லது காட்மியம்ஆக்சைடு அல்லது காட்மியம் ஐதராக்சைடை நீர்த்த கந்தக அமிலத்துடன் சேர்த்து வினைப்படுத்துவதன் மூலம் காட்மியம் எண்ணீரேற்றைத் தயாரிக்கலாம்.

CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O

Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2

காட்மியம் சல்பேட்டின் நீரிலி வடிவத்தை சோடியம் பெர்சல்பேட்டை காட்மியத்துடன் சேர்த்து தயாரிக்கலாம்

Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4

இயற்கையில் காட்மியம் சல்பேட்டு நான்கு நீரேற்று வடிவமான உடுரோப்சைட்டு (CdSO4•4H2O) மற்றும் அடிப்படை உப்பாக நையிடர்மேரைட்டு கனிமம் (Cu4Cd(SO4)2(OH)6•4H2O). ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது.

மின்சுற்றுகளில் மின்முலாம் பூச்சாக காட்மியம் சல்பேட்டு பயன்படுகிறது. காட்மியம் சல்பைடு போன்ற காட்மியம் சார்ந்த நிறமிகள் தயாரிப்புக்கு முன்னோடியாக விளங்குகிறது. மேலும் இச்சேர்மம் ஒளிரும் திரைகளில் நிறமியாகவும் வெசுட்டன் செந்தர மின்கலன்களில் மின்பகுளியாகப் பயன்படுகிறது.

1. ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
2. ↑ ^{2.0 2.1} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.