காட்மியம் நைட்ரேட்டு

காட்மியம் நைட்ரேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் காட்மியம்(II) நைட்ரேட்டு
	வேறு பெயர்கள் நைட்ரிக் அமிலத்தின் காட்மியம் உப்பு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10325-94-7 ; 10022-68-1 (tetrahydrate)
ChEBI	CHEBI:77732
ChemSpider	23498
EC number	233-710-6
	InChI InChI=1S/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 ; Key: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1; Key: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
UN number	3087
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CdN2O6
வாய்ப்பாட்டு எடை	236.42 g·mol−1
தோற்றம்	வெண் படிகங்கள், நீருறிஞ்சி
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	3.6 g/cm3 (anhydrous); 2.45 g/cm3 (tetrahdyrate)
உருகுநிலை	360 °C (680 °F; 633 K) ; at 760 mmHg (anhydrous); 59.5 °C (139.1 °F; 332.6 K); at 760 mmHg (tetrahydrate)
கொதிநிலை	132 °C (270 °F; 405 K) ; at 760 mmHg (tetrahydrate)
நீரில் கரைதிறன்	109.7 g/100 mL (0 °C); 126.6 g/100 mL (18 °C); 139.8 g/100 mL (30 °C); 320.9 g/100 mL (59.5 °C)
கரைதிறன்	அமிலங்கள்,அமோனியா, ஆல்ககால்கள், ஈதர், அசிட்டோன் ஆகியனவற்றில் கரையும்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−5.51·10−5 cm3/mol (anhydrous); −1.4·10−4 cm3/mol (tetrahydrate)
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	கனசதுரம் (நீரிலி); சாய்சதுரம் (நான்கு நீரேற்று)
புறவெளித் தொகுதி	Fdd2, No. 43 (tetrahydrate)
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
en:GHS precautionary statements	P201, P260, P273, P284, P301+310, P310
ஈயூ வகைப்பாடு	T+ O N
R-சொற்றொடர்கள்	R25, R26, R45, R46,R48/23/25, R50/53, R60, R61
S-சொற்றொடர்கள்	S28, S36/37, S45, S53, S60, S61
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	300 mg/kg (rats, oral)
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	Ca
உடனடி அபாயம்	Ca [9 mg/m3 (as Cd)]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	காட்மியம் அசிட்டேட்டு; காட்மியம் குளோரைடு; காட்மியம் சல்பேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	துத்தநாக நைட்ரேட்டு; கால்சியம் நைட்ரேட்டு; மக்னீசியம் நைட்ரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

காட்மியம் நைட்ரேட்டு (Cadmium nitrate ) என்பது Cd(NO₃)₂.xH₂O. என்ற பொது வாய்ப்பாடுடன் உள்ள மூலக்கூற்று அமைப்பில் காணப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.நீரிலி வகை காட்மியம் நைட்ரேட்டு துரிதமாக ஆவியாகும் தன்மையுடனும் பிற நைட்ரேட்டுகள் உப்புகளாகவும் உள்ளன. அனைத்து வகை காட்மியம் நைட்ரேட்டு உப்புகளும் நிறமற்ற படிகத் திண்மங்களாகவும் , காற்றில் இருந்து நீரை உறிஞ்சுகின்றவையாகவும் காணப்படுகின்றன. இதனால் அவை ஈரமான நீர் உறிஞ்சும் சேர்மங்களாக தோன்றுகின்றன. காட்மியம் சேர்மங்கள் புற்றுநோயாக்க வேதிப்பொருட்களாக உள்ளன.

பயன்கள்

கண்ணாடிகள் மற்றும் பீங்கான் போன்ற பொருட்களுக்கு வண்ணமூட்டவும்^[7] ஒளிப்படவியலில் எரியும் தூளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தயாரிப்பு

காட்மியம் உலோகம் அல்லது காட்மியம் ஆக்சைடு,காட்மியம் ஐதராக்சைடு அல்லது காட்மியம் கார்பனேட்டுகளில் ஒன்றை நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைத்து காட்மியம் நைட்ரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.

CdO + 2HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2 HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Cd + 4 HNO₃ → 2 NO₂ + 2 H₂O + Cd(NO₃)₂

வினைகள்

உயர் வெப்பநிலைகளில் காட்மியம் நைட்ரேட்டு , காட்மியம் ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரசனின் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. அமிலம் சேர்க்கப்பட்ட காட்மியம் நைட்ரேட்டுக் கரைசலில் ஐதரசன் சல்பைடைச் செலுத்தும் போது மஞ்சள் நிறக் காட்மியம் சல்பைடு உருவாகிறது. கொதிநிலை நிபந்தனைக்கு உட்படுத்தப்பட்ட வினையில் சிவப்பு நிறச் சல்பைடாக இது மாற்றமடைகிறது. எரிசோடாக் கரைசலுடன் சேரும்போது , காட்மியம் ஆக்சைடு காட்மியம் ஐதராக்சைடாக வீழ்படிவாகிறது. கரையாத காட்மியம் உப்புகளை இவ்வீழ்படிவாக்கல் முறையில் தயாரிக்கலாம்.

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press]isbn = 978-1-4200-9084-0.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 "MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate". https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 2014-06-25. {{cite web}}: External link in |website= (help)
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 178.
↑ James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). "Raman spectrum of cadmium nitrate". Australian Journal of Chemistry 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189. https://archive.org/details/sim_australian-journal-of-chemistry_1978-06_31_6/page/1189.
↑ ^5.0 ^5.1 ^5.2 Sigma-Aldrich Co., Cadmium nitrate tetrahydrate. Retrieved on 2014-06-25.
↑ ^6.0 ^6.1 ^6.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a04_499.