நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு

Nickel(II) nitrate

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு
வேறு பெயர்கள் நிக்கல் நைட்ரேட்டு நிக்கலசு நைட்ரேட்டு , நிக்கல்(2+) உப்பு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13138-45-9 நீரிலி 13478-00-7 அறுநீரேற்று 72937-94-1 நான்கு நீரேற்று (அரிதாக) 16456-84-1 இரண்டாவது நான்கு நீரேற்று (அரிதாக)
ChemSpider	23976 Y
EC number	238-076-4
InChI InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Y Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	25736
SMILES [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
UNII	50L0S38I2D Y XBT61WLT1J Y
UN number	2725
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Ni(NO3)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	182.703 கி/மோல் (அறுநீரேற்று) 290.79 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
தோற்றம்	மாணிக்கப் பச்சை நீர் உறிஞ்சும் திறன் திண்மம்
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	2.05 கி/செ.மீ3 (அறுநீரேற்று)
உருகுநிலை	56.7 °C (134.1 °F; 329.8 K) (அறுநீரேற்று)
கொதிநிலை	120–145 °C (248–293 °F; 393–418 K) (அறுநீரேற்று, நிக்கல் நைட்ரேட்டாக சிதைவடையும்[1]
நீரில் கரைதிறன்	243 (அறுநீரேற்று) கி/100மி.லி (0 °செல்சியசு)[2]
கரைதிறன்	எத்தனால் கரைப்பானில் கரையும்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+4300.0·10−6 செ.மீ3/மோல் (+6 H2O)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.422 (அறுநீரேற்று)
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	ஒற்றைச் சரிவச்ச்சு (அறுநீரேற்று)
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H272, H302, H315, H317, H318, H332, H334, H341, H350, H360, H372, H410
en:GHS precautionary statements	P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	தீப்பற்றாது
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	1620 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	நிக்கல்(II) சல்பேட்டு நிக்கல்(II) குளோரைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பலேடியம்(II) நைட்ரேட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு (Nickel(II) nitrate) என்பது Ni(NO₃)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இதைத் தவிர வேறு சில நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு நீரேற்றுகளும் அறியப்படுகின்றன. நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு அறுநீரேற்றில் நைட்ரேட்டு அயனிகள் நிக்கலுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்காது. Ni(NO₃)₂^.9H₂O, Ni(NO₃)₂^.4H₂O, and Ni(NO₃)₂^.2H₂O. ஆகிய நீரேற்றுகளும் அறியப்படுகின்றன.^[3]

நிக்கல் ஆக்சைடுடன் நைட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு உருவாகிறது.

NiO + 2 HNO₃ + 5 H₂O → Ni(NO₃)₂^.6H₂O

நீரற்ற நிக்கல் நைட்ரேட்டை பொதுவாக நீரேற்றுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் தயாரிக்க முடிவதில்லை. மாறாக நீரேற்றுடன் டைநைட்ரசன் பெண்டாக்சைடு அல்லது டைநைட்ரசன் டெட்ராக்சைடுடன் நிக்கல் கார்பனைலை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் நீரிலி நிலை நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு உருவாக்கப்படுகிறது.

Ni(CO)₄ + 2 N₂O₄ → Ni(NO₃)₂ + 2 NO + 4 CO

நீரேற்றப்பட்ட நைட்ரேட்டு பெரும்பாலும் நிக்கல் வினையூக்கிகளுக்கு முன்னோடியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்சிசனேற்றப்பட்ட ஈந்தணைவிகள் கொண்ட நிக்கல்(II) சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டு பல்லுருவ நான்குநீரேற்றுகள் (Ni(NO₃)₂^.4H₂O) படிகமாக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு நான்குநீரேற்றில் ஈதல்பிணைப்பு நைட்ரேட்டு ஈந்தணைவிகள் மாறுபக்கத்திலும் ^[4] மற்றொன்றில் அவை சிசு எனப்படும் அதேபக்கத்திலும் காணப்படுகின்றன.^[5]

நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு முதன்மையாக உலோக நிக்கலின் மின்முலாம் பூசவும் மற்றும் மின்னச்சுத் தகடுகளாக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பன்முக வினையூக்கத்தில், நிக்கல் (II) நைட்ரேட்டு அலுமினாவை செறிவூட்ட பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பச்சிதைவின் போது விளையும் பொருள்களில் இரானே நிக்கல் மற்றும் உருசிபரா நிக்கல் வடிவங்கள் கிடைக்கின்றன.^[6] ஒரே மாதிரியான வினையூக்க வினையில் அறுநீரேற்று குறுக்கு இணைப்பு வினைகளுக்கு ஒரு முன் வினையூக்கியாகும்.^[7]