நிக்கல்(II) குளோரைடு

நிக்கல்(II) குளோரைடு
	; எக்சாஐதரேட்டு
	; எக்சாஐதரேட்டின் அமைப்பு
	; நீரற்றது
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் == நிக்கல்(II) குளோரைடு ==
	வேறு பெயர்கள் Nickelous chloride, nickel(II) salt of hydrochloric acid
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7718-54-9 ; 7791-20-0 (hexahydrate)
ChEBI	CHEBI:34887
ChemSpider	22796
EC number	231-743-0
	InChI InChI=1S/2ClH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2; Key: QMMRZOWCJAIUJA-NUQVWONBAR;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
KEGG	C14711
பப்கெம்	24385
வே.ந.வி.ப எண்	QR6480000
	SMILES Cl[Ni]Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	NiCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	129.5994 g/mol (anhydrous) ; 237.69 g/mol (hexahydrate)
தோற்றம்	yellow-brown crystals ; deliquescent (anhydrous) ; green crystals (hexahydrate)
மணம்	odorless
அடர்த்தி	3.55 g/cm3 (anhydrous) ; 1.92 g/cm3 (hexahydrate)
உருகுநிலை	1,001 °C (1,834 °F; 1,274 K) (anhydrous) ; 140 °C (hexahydrate)
நீரில் கரைதிறன்	anhydrous ; 67.5 g/100 mL (25 °C) ; 87.6 g/100 mL (100 °C) hexahydrate ; 123.8 g/100 mL (25 °C) ; 160.7 g/100 mL (100 °C)
கரைதிறன்	0.8 g/100 mL (hydrazine) ; soluble in ethylene glycol, ethanol, ammonium hydroxide ; insoluble in ammonia, nitric acid
காடித்தன்மை எண் (pKa)	4 (hexahydrate)
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+6145.0·10−6 cm3/mol
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	Monoclinic
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	octahedral at Ni
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−316 kJ·mol−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	107 J·mol−1·K−1
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	Fischer Scientific
ஈயூ வகைப்பாடு	Carc. Cat. 1; Muta. Cat. 3; Repr. Cat. 2; Toxic (T); Irritant (Xi); Dangerous for the environment (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R49, R61, R23/25, R38, R42/43, R48/23, R68, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	S53, S45, S60, S61
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	105 mg/kg (rat, oral)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	Nickel(II) fluoride; Nickel(II) bromide; Nickel(II) iodide
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Palladium(II) chloride; Platinum(II) chloride; Platinum(II,IV) chloride; Platinum(IV) chloride
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

நிக்கல்(II) குளோரைடு (அல்லது நிக்கல் குளோரைடு ), இரசாயனச் சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு NiCl₂. இந்த நீரற்ற, உப்பு மஞ்சள் நிறமுடையது. நன்கு அறியப்பட்ட ஐதரேட்டு NiCl₂·6H₂O பச்சை நிறமுடையது. நிக்கல்(II) குளோரைடு, நிக்கல் இரசாயன தொகுப்பில், மிக முக்கிய ஆதாரமாக இருக்கிறது. நிக்கல் குளோரைடு ஒரு நீர் உறிஞ்சும் பொருளாக உள்ளது. காற்றில் உள்ள ஈரத்தை உறிஞ்சி கரைசலை உருவாக்குகிறது. புற்றுநோயை உண்டாக்கும் காரணியாக உள்ளது. இது நுரையீரல் மற்றும் நாசித்துளை வழியாக செல்லும்போது நீண்ட கால சுவாசப்பிரச்சனையை வெளிப்படுத்துகிறது.^[4]

எதிர்வினைகள்

Ni2⁺ அயனியை நீரார்பகுக்கும் போது அதன் pH மதிப்பு 4 ஆக உள்ளதால் நிக்கல்(II) குளோரைடு அமிலத்தன்மை உடையதாக உள்ளது.

அணைவுச் சேர்மங்கள்

அணைவுச்சேர்மம்	நிறம்	காந்தத்தன்மை	வடிவியல்
[Ni(NH₃)₆]Cl₂	நீல/ஊதா	பாரா காந்தத்தன்மை	எண்முகி
[Ni(ta)₃]²⁺	ஊதா	பாரா காந்தத்தன்மை	எண்முகி
NiCl₂(dppe)	ஆரஞ்சு	டயா காந்தத்தன்மை	சமதள சதுரம்
[Ni(CN)₄]²⁻	நிறமற்றது	டயா காந்தத்தன்மை	சமதள சதுரம்
[NiCl₄]²⁻^[5]^[6]	மஞ்சள்-பச்சை	பாரா காந்தத்தன்மை	நான்முகி

கரிமச் சேர்மங்கள் தொகுப்புகளில் பயன்பாடு

NiCl₂ மற்றும் அதன் ஐதரேட்டுகள் கரிமச் சேர்மங்கள் தொகுப்புகளில் பயன்படுகின்றது.^[7]

பிற பயன்கள்

மற்ற உலோக பொருட்கள் மீது நிக்கல் மின்முலாம் பூசுவதில் நிக்கல் குளோரைடு பயன்படுகிறது.

பாதுகாப்பு

நிக்கல்(II) குளோரைடு, உட்கொள்ளும்போது, உள்ளிழுக்கும் போதும்,தோல் தொடர்பு, மற்றும் கண் தொடர்பின் போதும் எரிச்சலை உண்டாக்குகிறது. நிக்கல் சேர்மத்தை தொடர்ந்து உள்ளிழுக்கம் பொழுது நுரையீரல் மற்றும் நாசி பத்திகளில் புற்றுநோயை ஏற்படுத்துகிறது.

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. pp. 4–71. ISBN 9780849304842.
↑ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
↑ "Nickel metal and other compounds (as Ni)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Grimsrud, Tom K; Andersen, Aage (2010). Evidence of carcinogenicity in humans of water-soluble nickel salts. 5. பக். 7. doi:10.1186/1745-6673-5-7.
↑ Gill, N. S.; Taylor, F. B. (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorganic Syntheses 9: 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37.
↑ G. D. Stucky; J. B. Folkers; T. J. Kistenmacher (1967). "The Crystal and Molecular Structure of Tetraethylammonium Tetrachloronickelate(II)". Acta Crystallographica 23 (6): 1064–1070. doi:10.1107/S0365110X67004268.
↑ Tien-Yau Luh, Yu-Tsai Hsieh Nickel(II) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (L. A. Paquette, Ed.) 2001 J. Wiley & Sons, New York. எஆசு:10.1002/047084289X.rn012.

வெளி இணைப்புகள்

NIOSH பாக்கெட் வழிகாட்டி இரசாயன ஆபத்துகள்
Linstrom, P.Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃