Арсен трихлорид — неорганско соединение со формулата AsCl3, познат и како арсен хлорид или путер од арсен. Ова отровно масло е безбојно, иако нечистите примероци може да изгледаат жолти. Тој е посредник во производството на органоарсенски соединенија.[4]
Структура
AsCl3 е пирамидална молекула со C3v симетрија. As-Cl врската е 2,161 Å, а аголот Cl-As-Cl е 98° 25'±30.[5][6] AsCl3 има четири нормални начини на вибрации: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393, и ν4(E) 152 cm−1.[7]
Синтеза
Оваа безбојна течност се подготвува со третман на арсен(III) оксид со хлороводород проследено со дестилација:
As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
Може да се подготви и со хлорирање на арсен на 80–85 °C, но овој метод бара елементарен арсен.[4]
2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
Арсен трихлорид може да се подготви и со реакција на арсен оксид и сулфур монохлорид. Овој метод бара едноставна апаратура и продолжува ефикасно:[8]
2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Конвенционален лабораториски метод е рефлуксирање на арсен(III) оксид со тионил хлорид:[9]
2 As2O3 + 3 SOCl2 → 2 AsCl3 + 3 SO2
Реакции
Со хидролиза се добива арсенова киселина и хлороводородна киселина:
AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl
Иако AsCl3 iе помалку чувствителен на влага отколку PCl3, сè уште испарува на влажен воздух.[10]
AsCl3 подложи на редистрибуција при третман со As2O3 за да се добие неорганскиот полимер AsOCl. Со извори на хлориди, AsCl3, формира соли кои го содржат анјонот [AsCl4]−. Реакцијата со калиум бромид и калиум јодид дава арсен трибромид и арсен тријодид, соодветно.
AsCl3 е корисен во органоарсенската хемија, на пример трифениларзин е дериват од AsCl3:[11]
AsCl3 + 6 Na + C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl
Отровните гасови наречени Lewisites се подготвуваат со додавање на арсен трихлорид во ацетилен:
AsCl 3 + C 2H 2 → ClCH=CHAsCl 2
Безбедност
Неорганските соединенија на арсен се многу токсични,[12] и AsCl3 особено поради неговата испарливост и растворливост (во вода).
Класифициран е како исклучително опасна супстанција во Соединетите Држави како што е дефинирано во Дел 302 од Законот за планирање вонредни состојби и Заедницата за правото на знаење (42 U.S.C. 11002) и е предмет на строги барања за известување од страна на капацитетите што произведуваат, складираат, или да го користите во значителни количини.[13]
↑ 4,04,1Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2
↑P. Kisliuk; C. H. Townes. "The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride". J. Chem. Phys. 1950, 18.
↑Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp. 693–698.doi:10.1021/ic0102788
↑Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp. 81–83.
↑R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009
↑S. K. Pandey, A. Steiner, H. W. Roesky, S. Kamepalli, A. H. Cowley, "Arsenic(III)chloride" Inorganic Synthesis 1997, volume 31, pp. 148-150. doi:10.1002/9780470132623.ch24
↑Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN0-12-352651-5.
