Телур тетрахлорид

Телур тетрахлорид
	Назив според МСЧПХ Телур(IV) хлорид; тетрателур хексадекахлорид
	Други називи Tellurium chloride
Назнаки
CAS-бр.	10026-07-0
ChemSpider	55367
	InChI InChI=1S/Cl4Te/c1-5(2,3)4 ; Клуч: SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cl4Te/c1-5(2,3)4; Клуч: SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYAL ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	61443
	SMILES Cl[Te](Cl)(Cl)Cl ;
UNII	DNY2R5498H
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	хигроскопска бледо жолта цврста состојба; (ако е споена, кафеава течност)
Густина	3.26 g/cm3, солидна
Точка на топење
Точка на вриење
Структура
Кристална структура	Monoclinic, mS80
Просторна група	C12/c1, No. 15
Координациска геометрија	Distorted octahedral (Te)
Геометрија на молекулата	Seesaw (гасовита фаза)
Диполен момент	2.59 D (гасовита фаза)
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Токсичен, корозивен,; респираторен надразнувач
Слични супстанци
Други анјони	Телур тетрафлуорид; Телур тетрабромид; Телур тетрајодид
Други катјони	Селен тетрахлорид; Полониум тетрахлорид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Телур тетрахлорид — неорганско соединение со емпириска формула _TeCl4 . Соединението е испарливо, сублимирајќи се на 200 °C на 0,1 mmHg.^[1] Растопениот TeCl ₄ е јонски, се дисоцира на TeCl ₃ ⁺ и Te ₂ Cl ₁₀ ^{2 −} .^[1]

Структура

TeCl ₄ е мономерно соединение во гасната фаза, со структура слична на онаа на SF <sub id="mwGg">4</sub> . Во цврста состојба, тоа е кластер од тетрамерен кубански тип, кој се состои од јадро Te ₄ Cl ₄ и три терминални хлоридни лиганди за секој Te. Алтернативно, оваа тетрамерна структура може да се смета како Те ₄ тетраедар со хлори што го покриваат лицето и три терминални хлори по атом на телур, што му дава на секој атом на телур искривена октаедрална средина

Синтеза

TeCl ₄ се подготвува со хлорирање на телур во прав:

Te + 2 Cl ₂ → TeCl ₄

Реакцијата се започнува со топлина. Производот се изолира со дестилација.^[2]

Апликации

TeCl ₄ е од повремен интерес за органска синтеза .^[3] Се додава на алкените за да се добијат деривати на Cl-CC- _TeCl3, при што Те може последователно да се отстрани со натриум сулфид. Арените богати со електрони реагираат и даваат соединенија на арил Те. Така, анизолата дава TeCl ₂ (C ₆ H ₄ OMe) ₂, што може да се редуцира на диарил телурид.

Безбедносни размислувања

Како што е случајот со другите соединенија на телур, TeCl ₄ е токсичен. Исто така, ослободува HCl при одредена хидролиза.

Поврзано

↑ ^1,0 ^1,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
↑ Suttle, J. F.; Smith, C. R. F. (1950). Audrieth, Ludwig F. (уред.). Tellurium(IV) chloride. Inorganic Syntheses. 3. стр. 140–2. doi:10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
↑ Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1“. Synthesis. 1991 (10): 793–817. doi:10.1055/s-1991-26577. and Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 2“. Synthesis. 1991 (11): 897–919. doi:10.1055/s-1991-26605.

[Greenwood-1] 1,0 ^1,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

[2] Suttle, J. F.; Smith, C. R. F. (1950). Audrieth, Ludwig F. (уред.). Tellurium(IV) chloride. Inorganic Syntheses. 3. стр. 140–2. doi:10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)

[3] Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1“. Synthesis. 1991 (10): 793–817. doi:10.1055/s-1991-26577. and Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 2“. Synthesis. 1991 (11): 897–919. doi:10.1055/s-1991-26605.

[1]

[2]

[3]