தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு

தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் Cupric hydroxide
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	20427-59-2
ChemSpider	144498
	InChI InChI=1S/Cu.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 ; Key: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Cu.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2; Key: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
KEGG	C18712
பப்கெம்	164826
	SMILES [Cu+2].[OH-].[OH-];
UNII	3314XO9W9A
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cu(OH)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	97.561 g/mol
தோற்றம்	Blue or blue-green solid
அடர்த்தி	3.368 g/cm3, solid
உருகுநிலை	80 °C (176 °F; 353 K) (decomposes into CuO)
நீரில் கரைதிறன்	negligible
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)	2.20 x 10−20
கரைதிறன்	insoluble in ethanol; ; soluble in NH4OH, KCN
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+1170.0·10−6 cm3/mol
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−450 kJ·mol−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	108 J·mol−1·K−1
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	Skin, Eye, & Respiratory Irritant
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	1000 mg/kg (oral, rat)
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
உடனடி அபாயம்	TWA 100 mg/m3 (as Cu)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	Copper(II) oxide; Copper(II) carbonate ; Copper(II) sulfate ; Copper(II) chloride
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Nickel(II) hydroxide; Zinc hydroxide ; Iron(II) hydroxide ; Cobalt hydroxide
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

காப்பர்(II) ஐதாராக்சைடு என்பது ஐதராக்சைடு மற்றும் தாமிரம் சேர்ந்தது இதன் மூலக்கூறு வாய்பாடு Cu(OH)₂உள்ளது. இது ஒரு வெளிர் நீலநிறத் திண்மம். தாமிர(II) கார்பனேட்டு மற்றும் ஐதராக்சைடு சேரந்த கலவை வலிமையான தாமிர ஐதராக்சைடாக விற்கப்படுகிறது.தாமிர ஐதராக்சைடு ஒரு வலிமை குறைந்த காரம்.

அமைப்பு

Cu(OH)2 ன் அமைப்பு X- கதிர் படிகத்தினால் தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளது. தாமிரம் மையத்தில சதுர சாய்தளக்கோபுர அமைப்பில் உள்ளது. தளத்தில் இருந்து நான்கு Cu-O களும் 1.96 Å, தூரத்திலும் மற்றும் அச்சில் இருந்து 2.36 Å தூரத்திலும் உள்ளன. தளத்தில் ஐதராக்சைடு ஈந்தணைவி இரட்டை அல்லது முப்பிணைப்பில் இணைக்கப்படுகிறது.^[3]

வினைகள்

சுமார் 100 °C இது நிலையானது.

தாமிர(II) ஹைட்ராக்சைடு அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைபுரிந்து அடர்நீல நிற டெட்ராஅம்மைன்தாமிர அயனிகளைத் [Cu(NH3)4]2+ தருகிறது. டைஆக்சிசன் முன்னிலையில் அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைவேகமாற்ற ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து தாமிர அம்மைன் நைட்ரைடுகளைத்Cu(2)2( NH3)n ^[4]^[5] தருகிறது.

தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு சிறிதளவு ஈரியல்பு தன்மை உடையது. செறிவுமிக்க காரங்களில் சிறிதளவு கரைந்து [Cu(OH)4]2− தருகின்றன.^[6]

மேற்கோள்கள்

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler (1990). "Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)₂". Acta Cryst. C46: 2279–2284. doi:10.1107/S0108270190006230.
↑ Y. Cudennec (1995). "Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques". Comptes Rendus Académie Sciences Paris, série II,Méca; phys. chim. astron. 320 (6): 309–316.
↑ Y. Cudennec (1993). "Synthesis and study of Cu(NO₂)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2". European journal of solid state and inorganic chemistry 30 (1-2): 77–85.
↑ Pauling, Linus (1970).