தாமிரம்(II) சிடீயரேட்டு

தாமிரம்(II) சிடீயரேட்டு

பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள் தாமிரம்(2+) டையாக்டாடெக்கோனேட்டு, குப்ரிக் சிடீயரேட்டு, தாமிரம் டைசிடீயரேட்டு[1]
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	660-60-6 Y
ChemSpider	84453
EC number	211-540-3
InChI InChI=1S/2C18H36O2.Cu/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19)20;/h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2 Key: PEVZEFCZINKUCG-UHFFFAOYSA-L
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	93553
SMILES [Cu+2].[O-]C(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCC.[O-]C(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCC
UNII	Z3VAO22R1R
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cu(C17H35COO)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	630.48
தோற்றம்	நீலப் பச்சை படிக உருவமற்ற பொருள்
அடர்த்தி	1.10 கி/செ.மீ3
கொதிநிலை	250 °C (482 °F; 523 K)
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	எச்சரிக்கை
en:GHS hazard statements	H315, H319, H335
en:GHS precautionary statements	P261, P280, P305, P351, P338
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தாமிரம்(II) சிடீயரேட்டு (Copper(II) stearate) Cu(C₁₇H₃₅COO)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஓர் உலோகக் கரிமச் சேர்மமாகும்.^[2][3] தாமிரமும் சிடீயரிக் அமிலமும் வினை புரிவதால் இந்த உப்பு உருவாகிறது. இச்சேர்மம் ஓர் உலோக சோப்பாக அதாவது கொழுப்பு அமிலத்தின் உலோக வழிப்பெறுதியாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் சிடீயரேட்டும் தாமிர சல்பேட்டும் பரிமாற்ற வினையில் ஈடுபடுவதால் தாமிரம்(II) சிடீயரேட்டு உருவாகிறது.:^[4][5]

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2C_{17}H_{35}O_{2}Na\ {\xrightarrow {}}\ Cu(C_{17}H_{35}O_{2})_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

தாமிரம்(II) சிடீயரேட்டு ஒரு நீல-பச்சை நிறத்திலான படிக உருவமற்ற வேதிப் பொருளை உருவாக்குகிறது.^[6] தோற்றம் மற்றும் தொடுதல் ஆகிய இரண்டு பண்புகளிலும் பிளாசுட்டிசின் உப்பைப் போன்றதாகும்.

தண்ணீர், எத்தனால், மெத்தனால் போன்ற கரைப்பான்களில் இது கரையாது.

ஈதர், பிரிடின், சூடான பென்சீன் மற்றும் குளோரோஃபார்ம் போன்ற கரிமக் கரைப்பான்களில் இது கரைகிறது.

இயல்பான நிலைகளில் இச்சேர்மம் நிலைப்புத்தன்மை கொண்டதாகவும் வினைத்திறன் அற்றும் காணப்படுகிறது.^[7]

பற்றவைக்க முயற்சிக்கும்போது, ​​தாமிர சிடீயரேட்டு முதலில் உருகி, பின்னர் கீழ்பகுதியில் பச்சை நிறச் சுடருடன் எரியத் தொடங்குகிறது. பின்னர் குப்ரிக் ஆக்சைடு உருவாவதால் இது விரைவாக கருப்பு நிறமாக மாறும்:

${\displaystyle {\mathsf {(C_{17}H_{35}COO)_{2}Cu+52O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ CuO\downarrow +36CO_{2}\uparrow +35H_{2}O\uparrow }}}$

• பொருள்கள் கெட்டுப்போகாமல் பாதுகாக்கும் சாயங்கள், மேற்பூச்சுகள் தயாரிப்பில் பயன்படுகிறது.
• வெண்கலச் சிற்பங்களை வார்ப்பதில் ஒரு அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[8]
• ஐதரோபெராக்சைடுகளை சிதைக்கும் வினைகளில் வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது.^[9]