தாமிர ஆக்சலேட்டு

தாமிர ஆக்சலேட்டு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் தாமிரம்(II) ஆக்சலேட்டு, குப்ரிக் ஆக்சலேட்டு, தாமிரம்(2+) ஈத்தேன் டையோயேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	814-91-5 ; 55671-32-4
ChemSpider	12596
EC number	212-411-4
	InChI InChI=1S/C2H2O4.Cu/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	54602330
	SMILES C(=O)(C(=O)O)O.[Cu+2];
UNII	BN136S94FS
UN number	3077
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CuC; 2O; 4
வாய்ப்பாட்டு எடை	153.58
தோற்றம்	நீல-வெண்மை திண்மம் (ஓர் அரை நீரேற்றாக)
உருகுநிலை	310 °C (590 °F; 583 K)
நீரில் கரைதிறன்	insoluble
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)	4.43×10−10
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	எச்சரிக்கை
en:GHS hazard statements	<abbr class="abbr" title="தீங்கு விளைவிக்கும் அறிக்கைகளில் வழு">H302+312, H302, H312
en:GHS precautionary statements	P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P312, P322, P330, P363, P501
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தாமிர ஆக்சலேட்டு (Copper oxalate) CuC₂O₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் குறிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.^[3] தாமிரமும் ஆக்சாலிக் அமிலமும் சேர்ந்து இந்த உப்பு உருவாகிறது. நடைமுறையில் தாமிர ஆக்சலேட்டு நீர், ஆல்ககால், ஈதர் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையாது. ஆனால் அம்மோனியம் ஐதராக்சைடில் கரையும். தாமிர ஆக்சலேட்டு ஒரு நீரேற்றாக உருவாகிறது. அமில-நீல படிகங்களை இது உருவாக்குகிறது.^[4]

தயாரிப்பு

தாமிரம்(II) உப்புடன் சோடியம் ஆக்சலேட்டு கரைசலை சேர்த்து வீழ்படிவாக்கல் வினை மூலம் தாமிர ஆக்சலேட்டை தயாரிக்கலாம். அல்லது ஆக்சாலிக் அமிலத்துடன் தாமிர சல்பேட்டை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தும் தாமிர ஆக்சலேட்டை உருவாக்கலாம்.^[5]

{\mathsf {CuSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CuC_{2}O_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

பண்புகள்

ஓர் அரைநீரேற்றாக தாமிர ஆக்சலேட்டு என்பது ஒரு நீல-வெள்ளை திண்மமாகும். இது நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. 200 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில், படிகமயமாக்கல் காரணமாக இது தண்ணீரை இழக்கிறது. தாமிர ஆக்சலேட்டு கார உலோக ஆக்சலேட்டுகள் மற்றும் அம்மோனியம் ஆக்சலேட்டுடன் சேர்ந்து அணைவுச் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது:

{\mathsf {CuC_{2}O_{4}+K_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Cu(C_{2}O_{4})_{2}]\cdot 2H_{2}O}}

பயன்கள்

தாமிர ஆக்சலேட்டு கரிம வினைகளுக்கு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது. அசிட்டைலேற்றம் பெற்ற அசிட்டாலை நிலைநிறுத்தவும் இது பயன்படுகிறது.^[6]

இதையும் காண்க

ஆண்டிபினைட்டு

மேற்கோள்கள்

↑ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ "Copper oxalate - Substance Information - ECHA". European Chemical Agency. Retrieved 17 June 2021.
↑ Royappa, A. Timothy; Royappa, Andrew D.; Moral, Raphael F.; Rheingold, Arnold L.; Papoular, Robert J.; Blum, Deke M.; Duong, Tien Q.; Stepherson, Jacob R. et al. (November 2016). "Copper(I) oxalate complexes: Synthesis, structures and surprises". Polyhedron 119: 563–574. doi:10.1016/j.poly.2016.09.043.
↑ "Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 265" (in ஆங்கிலம்). National Library of Medicine. Retrieved 17 June 2021.
↑ Gooch, Frank Austin (1909). The precipitation of copper oxalate in analysis. p. 448. கணினி நூலகம் 890741677.
↑ Richardson, H. Wayne (1997). Handbook of Copper Compounds and Applications. CRC Press. p. 84. ISBN 978-0-8247-8998-5.