தாலியம்(I) குளோரைடு

தாலியம்(I) குளோரைடு
Thallium(I) chloride

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்s தாலியம் மோனோகுளோரைடு தாலியம்(I) குளோரைடு
வேறு பெயர்கள் தாலசு குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7791-12-0 Y
ChEBI	CHEBI:37117 Y
ChemSpider	23044 Y
DrugBank	DB09316
EC number	232-241-4
InChI InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Key: GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24642
SMILES Cl[Tl]
UNII	37CB58V15B Y
UN number	2811 1707
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	TlCl
வாய்ப்பாட்டு எடை	239.836 கி/மோல்[1]
தோற்றம்	வெண்மை,நெடியற்ற படிகத் திண்மம்[1]
அடர்த்தி	7.0 கி/செ.மீ3[1]
உருகுநிலை	431 °C (808 °F; 704 K)[1]
கொதிநிலை	720 °C (1,328 °F; 993 K)[1]
நீரில் கரைதிறன்	3.3 கி/லி (25 °செல்சியசு)[1]
கரைதிறன்	ஆல்ககாலில் கரையாது.[1]
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−57.8·10−6 செ.மீ3/மோல்[2]
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	2.247 (0.59 µm) 2.198 (0.75 µm) 2.145 (1 µm) 1.891 (5 µm) 2.193 (20 µm)[3]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	சீசியம் குளோரைடு, cP2
புறவெளித் தொகுதி	Pm3m, No. 221[4]
Lattice constant	a = 0.38416 நானோமீட்டர்
ஒருங்கிணைவு வடிவியல்	Cubic (Tl+) Cubic (Cl−)
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
GHS pictograms
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H300, H330, H373, H411
en:GHS precautionary statements	P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P314, P320, P321, P330, P391
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	24 மி.கி/கி.கி, வாய்வழி, சுண்டெலி
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	தாலியம்(I) புளோரைடு தாலியம்(I) புரோமைடு தாலியம்(I) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	தாலியம்(III) குளோரைடு வெள்ளி குளோரைடு ஈயம்(II) குளோரைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தாலியம்(I) குளோரைடு (Thallium(I) chloride) என்பது TlCl என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். தாலசு குளோரைடு என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அறியப்படுகிறது. நிறமற்ற இந்த உப்பு தாலியத்தை அதன் தாதுக்களில் இருந்து தனிமைப்படுத்தி தயாரிக்கும் செயல்முறையில் ஓர் இடைநிலையாக உருவாகிறது. பொதுவாக, தாலியம்(I) சல்பேட்டின் அமிலக் கரைசலை ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் கரையாத தாலியம்(I) குளோரைடு உருவாகும். இந்த திண்மப் பொருளானது சீசியம் குளோரைடு என்ற சேர்மத்தின் படிக அமைப்பின் மையக்கருவில் படிகமாக்குகிறது.^[5]

தாலியம்(I) குளோரைடின் குறைந்த கரைதிறன் இரசாயனங்கள் தயாரிக்கும் செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இலித்தியம் எக்சாபுளோரோபாசுப்பேட்டுடன் உலோக குளோரைடு அணைவுச் சேர்மங்களைச் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் தொடர்புடைய உலோக அறுபாசுப்பேட்டு வழிப்பெறுதிகள் உருவாகின்றன. இதன் விளைவாக வீழ்படிவாகும் தாலியம்(I) குளோரைடு வினை விளைபொருள் கலவையை வடிகட்டுவதன் மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது. ஒட்டுமொத்த இந்த வினையானது AgPF₆ இன் பயன்பாட்டைப் போலவே உள்ளது. தவிர Tl⁺ இன் ஆக்சிசனேற்றம் இவ்வினையில் குறைவாக உள்ளது.

அறை வெப்பநிலையில் தாலியம்(I) குளோரைடின் படிக அமைப்பு கனசதுர சீசியம் குளோரைடு வகை படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் இது குளிர்விக்கப்படும்போது நேர்ச்சாய்சதுர தாலியம் அயோடைடு படிக வகைக்கு மாறுகிறது. இந்த நிலை மாறுதல் வெப்பநிலை கலந்துள்ள அசுத்தங்களால் பாதிக்கப்படலாம்.^[6] KBr அடி மூலக்கூறுகளில் வளர்க்கப்படும் நானோமீட்டர் அளவிலான மெல்லிய தாலியம்(I) குளோரைடு படலங்கள் ஒரு பாறை உப்பு கட்டமைப்பை வெளிப்படுத்துகின்றன. அதே சமயம் மைக்கா அல்லது சோடியம் குளோரைடு மீது படியும் படலங்கள் வழக்கமான CsCl வகையைச் சேர்ந்தவையாக உள்ளன.^[7]

மிகவும் அரிதான கனிமமான லாஃபோசைட்டு Tl(Cl,Br), தாலியம்(I) குளோரைடின் இயற்கையாகத் தோன்றும் கனிம வடிவமாகும்.^[8]

அனைத்து தாலியம் சேர்மங்களைப் போலவே தாலியம்(I) குளோரைடும் மிகவும் நச்சுத்தன்மையுடையதாக காணப்படுகிறது. இருப்பினும் இதன் குறைந்த கரைதிறன் நச்சுத்தன்மையைக் கட்டுப்படுத்துகிறது.^[9]

விக்கிமீடியா பொதுவகத்தில்,
தாலியம்(I) குளோரைடு
என்பதில் ஊடகங்கள் உள்ளன.