டைதயோனிக் அமிலம்

டைதயோனிக் அமிலம்

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் டைதயோனிக் அமிலம் [1]
வேறு பெயர்கள் ஐப்போசல்பியூரிக் அமிலம்
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	14970-71-9 N
ChEBI	CHEBI:29208 Y
ChemSpider	25128 Y
InChI InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) Y Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	26985
SMILES O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	H2S2O6
வாய்ப்பாட்டு எடை	162.14 கி மோல்−1
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

டைதயோனிக் அமிலம் (Dithionic acid) என்பது H₂S₂O₆ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். இச்சேர்மம் கரைசலாக மட்டுமே அறியப்படுகிறது ^[2].

டைதயோனிக் அமிலம் இரட்டைப் புரோட்டான் வழங்கியாகும். இதனால் உருவாகும் உப்புகள் டைதயோனேட்டுகள் எனப்படுகின்றன. ஒரு புரோட்டான் இழந்து உருவாகும் அமில உப்புகள் ஏதும் அறியப்படவில்லை. டைதயோனேட்டு உப்புகள் அனைத்தும் நீரில் நன்கு கரைகின்றன ^[2]. இவ்வகை உப்புகள் மிதமான ஆக்சிசனேற்றிகளாகவும் மிதமான ஒடுக்கிகளாகவும் செயல்படுகின்றன. டைதயோனேட்டு அயனி ஈத்தேன் போன்ற வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் இரண்டு SO3 குழுக்கள் கிட்டத்தட்ட மற்றைக்கப்பட்ட இணக்கத்தையே ஏற்றுள்ளன. S—S பிணைப்புகள் 2.15 Å நீளம் கொண்டுள்ளன. S—O பிணைப்புகள் 1.43 Å.நீளத்துடன் குறைவான நீளம் கொண்டுள்ளன.

ஒரு சல்பைட்டை ஆக்சிசனேற்றம் செய்வதன் மூலமாக டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. (அதாவது +4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலிருந்து அவை +5 ஆக்சிசனேற்ற நிலைக்கு மாறுகின்றன) ஆனால் கந்தக டை ஆக்சைடின் குளிர்ந்த நீர்த்த கரைசலை மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்து பேரளவில் டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.

2MnO₂ + 3SO₂ → MnS₂O₆ + MnSO₄

உருவாகும் மாங்கனீசு டைதயோனேட்டு கரைசல் பின்னர் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை மூலம் டைதயோனேட்டு உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன.

Ba²⁺(aq) + MnS₂O₆(aq) + MnSO₄(aq) → BaSO₄(s)↓ + BaS₂O₆•2H₂O(aq)

பேரியம் டைதயோனேட்டு கரைசலுடன் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதால் அடர்த்தியான டைதயோனிக் அமிலக் கரைசல் கிடைக்கிறது:

BaS₂O₆(aq) + H₂SO₄(aq) → H₂S₂O₆(aq) + BaSO₄(s)↓