துத்தநாக நைட்ரைடு

துத்தநாக நைட்ரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1313-49-1
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Zn3N2
வாய்ப்பாட்டு எடை	224.15 கி/மோல்
தோற்றம்	சாம்பல் நிறத் தூள்
அடர்த்தி	6.22 g/cm³, திண்மம்
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது (சிதைவடையும்)
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	கனசதுரம், cI80
புறவெளித் தொகுதி	Ia-3, No. 206
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	பட்டியலிடப்படவில்லை
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

துத்தநாக நைட்ரைடு (Zinc nitride) என்பது Zn₃N₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். துத்தநாகம் மற்றும் நைட்ரசன் தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. தூய்மையான நிலையில் இச்சேர்மம் கனசதுர அமைப்பில் காணப்படுகிறத^[1]^[2]

வேதியியல் பண்புகள்

காற்றிலா சூழலில் துத்தநாகமைடு என்றழைக்கப்படும் துத்தநாக ஈரமீன், 200° செ வெப்பநிலையில் வெப்பச் சிதைவு மூலமாக துத்தநாக நைட்ரைடாக உருவாகிறது. ^[3] அமோனியா இவ்வினையில் உடன் விளை பொருளாக கிடைக்கிறது.^[4]

3Zn(NH₂)₂ → Zn₃N₂ + 4NH₃

துத்தநகத்தை 600° செ வெப்பநிலைக்கு அமோனியா பாய்வில் சூடுபடுத்தினாலும் இதைத் தயாரிக்கலாம்.ஐதரசன் வாயு உடன் விளைபொருளாக உண்டாகிறது.^[3]^[5]

3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂

துத்தநாக நைட்ரைடு தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து அமோனியா மற்றும் துத்தநாக ஆக்சைடாக உருவாகிறத^[3]^[4]

Zn₃N₂ + 3H₂O → 3ZnO + 2NH₃

துத்தநாக நைட்ரைடு, ஐதரோ குளோரிக் அமிலத்தில் ^[6]கரைகிறது. மின்வேதியியல் முறையில் மீள்வினையாக இலித்தியத்துடன் வினைபுரிகிறது.^[7] மக்னீசியம் நைட்ரைடு (Mg₃N₂) மற்றும் இலித்தியம் நைட்ரைடு Li₃N) போல இச்சேர்மமும் உயர் உருகுநிலை கொண்டுள்ளது^[8].

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. p. 278. ISBN 978-0-8493-8900-9. Retrieved 2007-09-30.
↑ ^2.0 ^2.1 Partin, D. E.; Williams, D. J.; O'Keeffe, M. (1997). "The Crystal Structures of Mg₃N₂ and Zn₃N₂". Journal of Solid State Chemistry 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. Bibcode: 1997JSSCh.132...56P. http://www.ingentaconnect.com/content/els/00224596/1997/00000132/00000001/art97407. பார்த்த நாள்: 2015-11-02.
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Roscoe, H. E.; Schorlemmer, C. (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (4th ed.). London: Macmillan. pp. 650–651. Retrieved 2007-11-01.
↑ ^4.0 ^4.1 Bloxam, C. L. (1903). Chemistry, Inorganic and Organic (9th ed.). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. p. 380. Retrieved 2007-10-31.
↑ Lowry, M. T. (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. p. 872. Retrieved 2007-11-01.
↑ Comey, A. M.; Hahn, D. A. (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: Macmillan. p. 1124. Retrieved 2007-11-01.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Amatucci, G. G.; Pereira, N. (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Nazri, G.-A.; Pistoia, G. (ed.). Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. p. 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. Retrieved 2007-11-01.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, CT: Grolier Inc. p. 202. ISBN 978-0-7172-2053-3. Retrieved 2007-11-01.

உசாத்துணை

Futsuhara, M.; Yoshioka, K.; Takai, O. (1998). "Structural, electrical and optical properties of zinc nitride thin films prepared by reactive RF magnetron sputtering". Thin Solid Films (எல்செவியர்) 322 (1): 274–281. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3. Bibcode: 1998TSF...322..274F.
Lyutaya, M. D.; Bakuta, S. A. (1980). "Synthesis of the nitrides of Group II elements". Powder Metallurgy and Metal Ceramics (Springer) 19 (2): 118–122. doi:10.1007/BF00792038.