மக்னீசியம் குளோரேட்டு

மக்னீசியம் குளோரேட்டு
Magnesium chlorate
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் மக்னீசியம் இருகுளோரேட்டு அறுநீரேற்று
	முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் மக்னீசியம் இருகுளோரேட்டு
	வேறு பெயர்கள் மக்னீசியம்(II) குளோரேட்டு;
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10326-21-3; 36355-97-2; 7791-19-7
ChemSpider	64853748; 80564724; 128878
EC number	233-711-1
	InChI InChI=1S/2ClHO3.Mg/c22-1(3)4;/h2(H,2,3,4);/q;;+2/p-2; Key: NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L; InChI=1S/2ClHO3.Mg.2H2O/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;21H2/q;;+2;;/p-2; Key: YTXOASNCVSJHNM-UHFFFAOYSA-L; InChI=1S/2ClHO3.Mg.6H2O/c22-1(3)4;;;;;;;/h2(H,2,3,4);;61H2/q;;+2;;;;;;/p-2; Key: XKPLAISKKLSAQQ-UHFFFAOYSA-L;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image; Image; Image
பப்கெம்	25155; 71437298; 146100
	SMILES Cl(=O)(=O)[O-].Cl(=O)(=O)[O-].[Mg+2]; O.O.[Mg+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O; O.O.O.O.O.O.[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mg+2];
UNII	M536P01U3N
UN number	2723
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Mg(ClO3)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	191.20 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையான படிகத் திண்மம்
அடர்த்தி	1.747 கி/செ.மீ3 (அறுநீரேற்று)
உருகுநிலை	35 °C (95 °F; 308 K)
கொதிநிலை	120 °C (248 °F; 393 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	114 கி/100 மி.லி (0 °செல்சியசு); 123 கி/100 மி.லி (10 °செல்சியசு); 135 கி/100 மி.லி (20 °செல்சியசு); 155 கி/100 மி.லி (30 °செல்சியசு); 178 கி/100 மி.லி (50 °செல்சியசு); 242 கி/100 மி.லி (60 °செல்சியசு); 268 கி/100 மி.லி (100 °செல்சியசு)
அசிட்டோன்-இல் கரைதிறன்	கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	ஒற்றைச்சரிவச்சு படிகக் கட்டமைப்பு
புறவெளித் தொகுதி	P21/c
Lattice constant	a = 6.39 Å, b = 6.51 Å, c = 13.90 Å
படிகக்கூடு மாறிலி
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	எச்சரிக்கை
en:GHS hazard statements	H302, H332
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	6348 மி.கி/கி.கி (எலி, வாய்வழி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	கால்சியம் குளோரேட்டு; இசுட்ரோன்சியம் குளோரேட்டு; பேரியம் குளோரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

மக்னீசியம் குளோரேட்டு (Magnesium chlorate) என்பது Mg(ClO₃)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். Mg(ClO₃)₂(H₂O)_x என்பதை இச்சேர்மத்தின் பொது வாய்பாடாகக் குறிப்பிடுவர். வாய்பாட்டிலுள்ள் x இன் மதிப்பு 0 என்றால் அது ஒரு நீரிலிக்கும், x இன் மதிப்பு 2 எனில் அது இருநீரேற்றுக்கும் x இன் மதிப்பு 6 எனில் அது அறுநீரேற்று வகைக்கும் பொருந்தும் என்றும் கூறப்படுகிறது. வெப்பவியல் ரீதியாக இவை அனைத்தும் நிலைப்புத்தன்மை கொண்ட வெண்மை நிற உப்புகளாகும். மக்னீசியம் குளோரேட்டு அறுநீரேற்று புதன் கோளின் மேற்பரப்பில் காணப்படுவதாக அறியப்படுகிறது.^[3]

தயாரிப்பு

மக்னீசியம் ஆக்சைடை குளோரினுடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தி மக்னீசியம் குளோரேட்டு மாதிரிகள் 1920 ஆம் ஆண்டில் முதன்முதலில் தயாரிக்கப்பட்டன. மக்னீசியம் குளோரைடை மின்னாற்பகுப்பு செய்து மக்னீசியம் குளோரேட்டு தயாரிப்பது மிகவும் நவீன முறையாகும்.^[4] அசிட்டோனில் மக்னீசியம் குளோரேட்டில் கரையும் தன்மையைப் பயன்படுத்தி இதை சுத்திகரிக்க முடியும்.^[4]

பண்புகள்

மக்னீசியம் குளோரேட்டு அறுநீரேற்று Mg(ClO₃)₂·6H₂O 35 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் நான்கு நீரேற்றாகச் சிதைவடைகிறது. 65 பாகை செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், இது இருநீரேற்றாகச் சிதைவடைகிறது. நீரிழந்து, பின்னர் 80 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் கார உப்பை உருவாக்குகிறது. 120 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேலும் சூடாக்கினால் நீர், ஆக்சிசன், குளோரின் மற்றும் மக்னீசியம் ஆக்சைடாக சிதைவடைகிறது^[2]

இரண்டு மற்றும் அறுநீரேற்று வடிவங்கள் Mg²⁺ மையங்களுடன் எண்முக வடிவத்தில் படிகமாகின்றன என்பதை எக்சுகதிர் படிகவியல் ஆய்வுகள் உறுதிப்படுத்துகின்றன. மற்ற ஈந்தணைவிகளில் நீர், பிரத்தியேகமாக அறுநீரேற்றில் உள்ளது. இருநீரேற்றில் குளோரேட்டும் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டு, பாலம் அமைக்கும் ஈந்தணைவியாக செயல்படுகிறது.^[1]

பயன்கள்

மக்னீசியம்(II) குளோரேட்டு ஒரு சக்திவாய்ந்த உலர்த்தியாகவும், பருத்தி, உருளைக்கிழங்கு மற்றும் அரிசி ஆகிய தானியங்களுக்கு ஓர் இலையுதிர்ப்பி மருந்தாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு பக்கவிளைவுகளற்ற மூலப்பொருளாக கண் சொட்டு மருந்துகளில் உயவு எண்ணெயாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ^[5]

தீங்குகள்

மக்னீசியம் குளோரேட்டு ஓர் ஆக்சிசனேற்றியாகும். வெடிக்கும் சேர்மங்களை இதைப் பயன்படுத்தி உருவாக்க முடியும்.

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Kossev, K; Tsvetanova, L.; Dimowa, L.; Nikolova, R.; Shivachev, B. (2013). "Synthesis and Crystal Structure of Magnesium Chlorate Dihydrate and Magnesium Chlorate Hexahydrate". Bulgarian Chemical Communications 45: 543–548.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 Joseph William Mellor (1922). Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. Longmans, Green and Company.
↑ Ojha, Lujendra; Wilhelm, Mary Beth; Murchie, Scott L.; McEwen, Alfred S.; Wray, James J.; Hanley, Jennifer; Massé, Marion; Chojnacki, Matt (2015). "Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars". Nature Geoscience 8 (11): 829–832. doi:10.1038/ngeo2546. Bibcode: 2015NatGe...8..829O.
↑ ^4.0 ^4.1 Herbert Maxim (1948). The electrolytic production of magnesium chlorate and perchlorate (in English). the Department of Chemical Engineering: University of Southern California.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ "MAGNESIUM CHLORATE". National Center for Advancing Translational Sciences (in English). U.S. Department of Health & Human Services. Retrieved 27 August 2021.{{cite web}}: CS1 maint: unrecognized language (link)