Изотопи на флуорот

Флуорот (₉F) има 19 познати изотопи кои се движат од ¹³F до ³¹F и два изомери (^18mF и ^26mF). Само флуорот-19 е стабилен и природно се појавува во повеќе од количини на траги. Затоа, флуорот е моноизотопен и мононуклиден елемент.

Најдолговечниот радиоизотоп е ¹⁸F, има полуживот од 109,734 ± (8) мин. Сите други изотопи на флуор имаат полуживот помало од една минута, а повеќето од нив помало од една секунда. Најмалку стабилен познат изотоп е ¹⁴F, чиј полуживот е 500 ± (60) јоктосекунди,^[1] што одговара на резонанцна ширина од 910 ± (100) keV.

1. ↑ Стабилните изотопи задебелени.
2. ↑ Се користи во нуклеарната медицина.

Од нестабилните нуклиди на флуор, има најдолг полуживот, 109,734 ± (8) мин. Се распаѓа на ¹⁴O преку β⁺-распад. Поради оваа причина ¹⁸F е комерцијално важен извор на позитрони. Неговата главна вредност е во производството на радиофармацевтска флуородеоксигликоза, што се користи во позитронската емисиона томографија во медицината.

Флуорот-18 е најлесниот нестабилен нуклид со еднаков број непарни протони и неутрони, ги има по 9.^[3]

Флуорот-19 е единствениот стабилен изотоп на флуорот. Неговата застапеност е 100%. Не постојат други изотопи на флуорот во значителни количини. Неговата енергија на врзување е 147.801,3648 ± (38) keV. Флуорот-19 е ЈМР-активен со спин од 1/2+, па затоа се користи во флуор-19 ЈМР спектроскопијата.

Флуорот-20 е нестабилен изотоп на флуорот. Има полуживот од 11,0062 ± (80) с и се распаѓа преку бета-распад до стабилниот нуклид ²⁰Ne. Неговата специфична радиоактивност е (1,8693 ± (14))⋅10⁺²¹ Bq/g и има просечен животен век од 15,879 ± (12) с.

Флуор-21, како и флуорот-20, е исто така нестабилен изотоп на флуор. Има полуживот од 4,158 ± (20) . Исто така, се подлежи на бета-распад, распаѓајќи до ²¹Ne, кој е стабилен нуклид. Неговата специфична активност е (4,781 ± (23))⋅10⁺²¹ Bq/g.

Определени се само два јадрени изомери (долговечни побудени нуклеарни состојби), флуор-18m и флуор-26m. ^[1] Полуживотот од ^18mF пред да претрпи изомерна транзиција е 162 ± (7) наносекунди.^[1] Ова е помало од полуживотот на распаѓање на која било од основните нуклеарни состојби на радиоизотоп на флуор, освен за масовните броеви 14-16, 28 и 31.^[4] Полуживотот од ^26mF е 2,2 ± (1) милисекунди; главно се распаѓа до неговата основна состојба од ²⁶F или (ретко, преку бета-минус распад) до една од високопобудените состојби од ²⁶Ne со задоцнета неутронска емисија.^[1]

• Chisté, V.; Bé, M. M. (2011). „F-18“ (PDF). Во Bé, M. M.; Coursol, N.; Duchemin, B.; Lagoutine, F.; и др. (уред.). Table de radionucléides (Report). CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique). Архивирано од изворникот (PDF) на 11 August 2020. Посетено на 15 June 2011.

п р у Изотопи на хемиските елементи
1 H																	2 He
3 Li	4 Be											5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg											13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
55 Cs	56 Ba		72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
87 Fr	88 Ra		104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Nh	114 Fl	115 Mc	116 Lv	117 Ts	118 Og
		57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu
		89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr
Таблица на нуклиди