குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் குளோரிம் பெர்குளோரேட்டு
	முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் குளோரோ ஒஎர்குளோரேட்டு
	வேறு பெயர்கள் குளோரின்(I,VII)ஆக்சைடு; இருகுளோரின்நான்காக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	27218-16-2
ChemSpider	147540
	InChI InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5 ; Key: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	168667
	SMILES ClO[Cl](=O)(=O)=O;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl2O4
வாய்ப்பாட்டு எடை	134.90 g·mol−1
தோற்றம்	வெளிர் பச்சை திரவம்
அடர்த்தி	1.81 கி செ.மீ−3
உருகுநிலை	−117 °C (−179 °F; 156 K)
கொதிநிலை	20 °C (68 °F; 293 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரியும்
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	ஆக்சிசனேற்றி
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு (Chlorine perchlorate) என்பது Cl2O4. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடுடன் கூடிய ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். குளோரினின் இந்த ஆக்சைடு ஒரு சமச்சீரற்ற ஆக்சைடு ஆகும். ஏனெனில் இதிலுள்ள குளோரின் அணுக்களில் ஒன்று +1 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் மற்றோரு குளோரின் அணு +7 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் உள்ளன. இதனுடைய சரியான மூலக்கூறை எழுத வேண்டுமெனில் ClOClO3. என்று எழுதலாம்.அறை வெப்பநிலையில் குளோரின் ஈராக்சைடு| ஈராக்சைடை 436 நா.மீ புறஊதா ஒளியில் ஒளிச்சிதைவுக்கு உட்படுத்தினால் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு உண்டாகிறது:^[2]^[3]

2 ClO₂ → ClOClO₃

−45 °செ வெப்பநிலையில் பின்வரும் முறையிலும் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்.

CsClO₄ + ClOSO₂F → Cs(SO₃)F + ClOClO₃

வெளிர் பச்சைநிறத் திரவமான குளோரின் பெர்குளோரேட்டு அறை வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது.

பண்புகள்

குளோரின் ஈராக்சைடைக் காட்டிலும் இது நிலைப்புத் தன்மை மிக்கது ஆகும். மற்றுமிது அறைவெப்ப நிலையில் ஆக்சிசன், குளோரின் மற்றும் இருகுளோரின் அறுவாக்சைடுகளாகச் சிதைவடைகிறது.

2 ClOClO₃ → O₂ + Cl₂ + Cl₂O₆

உலோக குளோரைடுகளுடன் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிந்து நீரற்ற பெர்குளோரேட்டுகளாக மாறுகிறது.

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂(ClO₄)₂

TiCl₄ + 4 ClOClO₃ → 4 Cl₂ + Ti(ClO₄)₄

மேற்கோள்கள்

↑ "Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
↑ A. J. Schell-Sorokin, D. S. Bethune, J. R. Lankard, M. M. T. Loy, P. P. Sorokin (1982). "Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide". J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.
↑ M. I. Lopez, J. E. Sicre (1988). "Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate". J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.

[1] "Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[2] A. J. Schell-Sorokin, D. S. Bethune, J. R. Lankard, M. M. T. Loy, P. P. Sorokin (1982). "Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide". J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.

[3] M. I. Lopez, J. E. Sicre (1988). "Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate". J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.

[1]

[2]

[3]

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

பண்புகள்

மேற்கோள்கள்

Portal di Ensiklopedia Dunia