அயோடைல் புளோரைடு
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
புளோரோ(டையாக்சோ)-λ5 -அயோடேன்
இனங்காட்டிகள்
28633-62-7 Y
ChemSpider
57449638
InChI=1S/FIO2/c1-2(3)4
யேமல் -3D படிமங்கள்
Image
பப்கெம்
44546993
பண்புகள்
F I O 2
வாய்ப்பாட்டு எடை
177.90 g·mol−1
தோற்றம்
colorless crystals
அடர்த்தி
4.982 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை
200 °C (392 °F; 473 K)
நீருடன் வினை புரியும்
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
அயோடைல் புளோரைடு (Iodyl fluoride ) என்பது IO2 F என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாடால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும் . அயோடின் , புளோரின் , ஆக்சிசன் ஆகிய தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. அயோடைல் புளோரைடு சேர்மம் ஆரம்பத்தில் 1951 ஆம் ஆண்டில் தயாரிக்கப்பட்டது..[ 1]
நைட்ரசனிலுள்ள் அயோடோசில் முப்புளோரைடை 110 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடேற்றினால் அயோடோசில் முப்புளோரைடு சிதைவடைந்து அயோடைல் புளோரைடு உருவாகும். இந்த வினை மீளக்கூடிய வினையாக இருப்பதால், அயோடின் பெண்டாபுளோரைடு தொடர்ந்து அகற்றப்பட வேண்டும்.[ 1]
2IOF3 ⇌ IO2 F + IF5 I2 O5 + HF → IO2 F + HIO3
அயோடைல் புளோரைடு செஞ்சாய் சதுரத்தில் நிறமற்ற படிகங்களாக காணப்படுகிறது.[ 3] [ 4]
அயோடைல் புளோரைடு வறண்ட காற்றில் நிலைப்புத்தன்மை கொண்டுள்ளது. ஆனால் ஈரப்பதத்தில் மெதுவாக அயோடிக் மற்றும் ஐதரோபுளோரிக் அமிலங்களாக நீராற்பகுப்பு அடைகிறது.[ 1]
IO2 F + H2 O → HIO3 + HF இச்சேர்மம் புரோமின் முப்புளோரைடு மற்றும் செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடு போன்ற வலுவான புளோரினேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரிந்து அயோடின் பெண்டாபுளோரைடை உருவாக்குகிறது. தூய ஐதரசன் பெராக்சைடு மூலம் அயோடைல் புளோரைடை தனிம அயோடினாகக் குறைக்கலாம்.[ 5] [ 6]
3IO2 F + 4BrF3 -> 3IF5 + 2Br2 + 3O2
IO2 F + 2SeF4 -> IF5 + 2SeOF2
↑ 1.0 1.1 1.2 Aynsley, E. E.; Nichols, R.; Robinson, P. L. (1 January 1953). "126. Reactions of iodine pentafluoride with inorganic substances. Iodine oxytrifluoride and iodyl fluoride" (in en). Journal of the Chemical Society doi :10.1039/JR9530000623 . பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் :0368-1769 . https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1953/JR/jr9530000623 . பார்த்த நாள்: 24 May 2023 . ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry Academic Press . p. 468. ISBN 978-0-12-352651-9 . Retrieved 24 May 2023 . ↑ Minkwitz, Rolf; Berkei, Michael; Ludwig, Ralf (1 December 2001). "Crystal Structure of IO2F" (in en). Inorganic Chemistry 40 (25): 6493–6495. doi :10.1021/ic0105462 . பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் :0020-1669 . பப்மெட் :11720506 . https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic0105462 . பார்த்த நாள்: 24 May 2023 . ↑ Haynes, William M. (4 June 2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics CRC Press . p. 4-67. ISBN 978-1-4822-0868-9 . Retrieved 24 May 2023 . ↑ Schmeisser, M.; Brändle, K. (1 January 1963). "Oxides and Oxyfluorides of the Halogens" (in en). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (Academic Press) 5 : 41–89. doi :10.1016/S0065-2792(08)60152-1 . பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் :9780120236053 . https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0065279208601521 . பார்த்த நாள்: 24 May 2023 . ↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Academic Press . 1 January 1963. ISBN 978-0-08-057854-5 . Retrieved 24 May 2023 .
அயோடின் (-I) அயோடின் (I) அயோடின் (III) அயோடின் (V) அயோடின் (VII)
