பேரியம் பெராக்சைடு

பேரியம் பெராக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பேரியம் பெராக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் பேரியம் பைனாக்சைடு,; பேரியம் டையாக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1304-29-6
ChemSpider	14090
EC number	215-128-4
	InChI InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 ; Key: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2; Key: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	14773
வே.ந.வி.ப எண்	CR0175000
	SMILES [Ba+2].[O-][O-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	BaO2
வாய்ப்பாட்டு எடை	169.33 g/mol (anhydrous) ; 313.45 (octahydrate)
தோற்றம்	Grey-white crystalline (anhydrous) ; colorless solid (octahydrate)
மணம்	odorless
அடர்த்தி	5.68 g/cm3 (anhydrous) 2.292 g/cm3 (octahydrate)
உருகுநிலை	450 °C (842 °F; 723 K)
கொதிநிலை	800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
நீரில் கரைதிறன்	anhydrous 0.091 g/100 mL (20 °C) ; octahydrate 0.168 g/cm3
கரைதிறன்	dissolves with decomposition in acid
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	Tetragonal
புறவெளித் தொகுதி	D174h, I4/mmm, tI6
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	6
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	Oxidant (O); Harmful (Xn)
R-சொற்றொடர்கள்	R8, R20/22
S-சொற்றொடர்கள்	(S2), S13, S27
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பேரியம் பெராக்சைடு அல்லது பேரியம் பெரொக்சைட் (Barium peroxide) என்பது Ba O₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட கனிமச் சேர்மமாகும். தூய்மையான நிலையில் வெண்மையாகவும் தூய்மையற்ற நிலையில் சாம்பல் நிறத்திலும் இவ்வுப்பு காணப்படுகிறது. பொதுவாகக் காணப்படும் கனிம பெராக்சைடுகளில் ஒன்றான இதுதான் முதன்முதலில் கண்டறியப்பட்ட பெராக்சைடாகும். ஒரு ஆக்சிகரணியாக இது எரியும்போது மற்ற பேரியம் சேர்மங்களைப் போலவெ இதுவும் ஒளிரும் பச்சை வண்ணத்தைத் தருகிறது. பேரியம் பெராக்சைடு பட்டாசுத் தொழிலிலும் சிறிதளவு பயன்படுகிறது. ஐதரசன் பெராக்சைடுக்கு முன்னோடியாகவும் இது பயன்படுத்தப்பட்டது^[2].

கட்டமைப்பு

பேரியம் பெராக்சைடு ஒரு பெராக்சைடு வகை உப்பாகும். இது இரண்டு துணை அலகுகள் ஆக்சிசனைக் கொண்டுள்ளது. திடரூப பேரியம் பெராக்சைடு கால்சியம் கார்பைடிற்கு (CaC₂). ஒத்த சமவடிவ மூலகத்தைப் பெற்றுள்ளது.

தயாரிப்பும் பயன்களும்

ஆக்சிசன் பேரியம் ஆக்சைடுடன் மீள்வினை புரிவதால் பேரியம் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது. சுமார் 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது மற்றும் 820 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஆக்சிசன் வெளிவிடப்படுகிறது.^[3]

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

சுற்றுச்சூழலில் இருந்து ஆக்சிசன் பிரித்தெடுக்கப்படும் இவ்வினையே பிரின் செயல்முறை தற்பொழுது வழக்கொழிவதற்கு அடிப்படையாகும். மற்ற ஆக்சைடுகளான Na2O மற்றும் SrO போன்றனவும் இவ்வாறே செயல்படுகின்றன^[4].

முன்னர் பேரியம் பெராக்சைடு கந்தக அமிலத்துடன் சேர்க்கப்பட்டு ஐதரசன் பெராக்சைடு தயாரிக்கப்பட்ட முறையும் தற்பொழுது வழக்கொழிந்து விட்டது:^[2]

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄.

கரையாத பேரியம் சல்பேட்டு வடிகட்டுதல் மூலம் கலவையிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டது.

அடிக்குறிப்புகள்

↑ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260.
↑ ^2.0 ^2.1 Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort (2005), "Peroxo Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2{{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. எஆசு:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.