கால்சியம் நைட்ரைடு

கால்சியம் நைட்ரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் கல்சியம் நைட்ரைடு
	வேறு பெயர்கள் முக்கால்சியம் இருநைட்ரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	12013-82-0
EC number	234-592-9
பப்கெம்	3387080
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Ca3N2
வாய்ப்பாட்டு எடை	148.25 g·mol−1
தோற்றம்	செம்பழுப்பு படிகத் திண்மம்
அடர்த்தி	2.670 கி/செ.மீ3 ; 2.63 கி/செ.மீ3 (17 °செ)
உருகுநிலை	1,195 °C (2,183 °F; 1,468 K)
நீரில் கரைதிறன்	சிதைவடைகிறது.
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	கனசதுரம், cI80
புறவெளித் தொகுதி	Ia-3, எண். 206
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

கால்சியம் நைட்ரைடு (Calcium nitride) என்பது Ca₃N₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிமச் சேர்மம் ஆகும். பல்வேறு வடிவங்களில் (சமவளவு) காணப்பட்டாலும் α- கால்சியம் நைட்ரைடு பொதுவாகக் கிடைக்கிறது.

அமைப்பு

α-கால்சியம் நைட்ரைடு, மாங்கனீசு இரும்பு ஆக்சைடு கனிமமான பிக்சுபைட்டு கனிமத்தின் எதிர் வடிவமைப்பை ஏற்றுள்ளது. Mn₂O₃ சேர்மத்தின் அமைப்பைப் போல ஆனால் அயனிகளின் இருப்பிடங்கள் அதனிலிருந்து மாறுபட்டு தலைகீழாக அமைந்திருக்கும். கால்சியம் (Ca²⁺) அயனிகள் ஆக்சைடின் (O²⁻) இடத்திலும் நைட்ரைடு (N³⁻) அயனிகள் மாங்கனீசு அயனிகளின் (Mn³⁺) இருப்பிடத்திலும் மாறுபட்டுக் காணப்படுகின்றன. இவ்வமைப்பில் Ca²⁺ நான்முகத் தளங்களிலும் நைட்ரைடு மையங்கள் இரண்டு வேறுபட்ட எண்முக தளங்களிலும் ஆக்ரமித்துள்ளன^[1]

தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள்

கால்சியம் காற்றில் எரியும்போது உருவாகும் கால்சியம் ஆக்சைடுடன் சேர்ந்து கால்சியம் நைட்ரைடு உருவாகிறது. மற்றும் பகுதிப்பொருட்கள் நேரடியாக வினைபுரியும் போதும் கால்சியம் நைட்ரைடு உருவாகிறது.^[2]

3 Ca + N₂ → Ca₃N₂

கால்சியம் நைட்ரைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அல்லது காற்றில் உள்ள ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி அமோனியா மற்றும் கால்சியம் ஐதராக்சைடு சேர்மங்களைக் கொடுக்கிறது.:^[3]

Ca₃N₂ + 6 H₂O → 3 Ca(OH)₂ + 2 NH₃

சோடியம் ஆக்சைடு போலவே கால்சியம் நைட்ரைடும் 350 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் ஐதரசனை ஈர்த்துக் கொள்கிறது.

Ca₃N₂ + 2 H₂ → 2 CaNH + CaH₂

மேற்கோள்கள்

↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6.
↑ P. Ehrlich “Calcium, Strontium, Barium Nitrides Ca₃N₂, Sr₃N₂, Ba₃N₂” in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 940-1.
↑ Heyns, A. (1998). "The Vibrational Spectra and Decomposition of α-Calcium Nitride (α-Ca₃N₂) and Magnesium Nitride (Mg₃N₂)". Journal of Solid State Chemistry 137 (1): 33–41. doi:10.1006/jssc.1997.7672. Bibcode: 1998JSSCh.137...33H.