கால்சியம் அயோடைடு

கால்சியம் அயோடைடு
Calcium iodide

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் கால்சியம் அயோடைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10102-68-8 Y 13640-62-5 (tetrahydrate) N
ChemSpider	59629 Y
InChI InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Y Key: UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	66244
வே.ந.வி.ப எண்	EV1300000
SMILES [Ca+2].[I-].[I-]
UNII	8EKI9QEE2H Y
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CaI2
வாய்ப்பாட்டு எடை	293.887 கி/மோல் (நீரிலி) 365.95 கி/மோல் (நான்கு நீரேற்று)
தோற்றம்	வெண்மையான திண்மம்
அடர்த்தி	3.956 கி/செ.மீ3[1]
உருகுநிலை	779 °C (1,434 °F; 1,052 K) சிதைவுடன் கூடிய (நான்கு நீரேற்று)
கொதிநிலை	1,100 °C (2,010 °F; 1,370 K)
நீரில் கரைதிறன்	64.6 கி/100 மி.லி (0 °செ) 66 கி/100 மி.லி (20 °செ) 81 கி/100 மி.லி (100 °செ)
கரைதிறன்	அசிட்டோன் மற்றும் ஆல்ககால் களில் கரையும்.
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	சாய்சதுரம், hP3
புறவெளித் தொகுதி	P-3m1, No. 164
ஒருங்கிணைவு வடிவியல்	எண்முகம்
தீங்குகள்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	கால்சியம் புளோரைடு கால்சியம் குளோரைடு கால்சியம் புரோமைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பெரிலியம் அயோடைடு மக்னீசியம் அயோடைடு இசுட்ரான்சியம் அயோடைடு பேரியம் அயோடைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

கால்சியம் அயோடைடு (Calcium iodide) என்பது CaI₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கால்சியம் மற்றும் அயோடின் சேர்ந்து அயனிச் சேர்மமாக இது உருவாகிறது. நிறமற்ற திண்மமாக உள்ள இச்சேர்மம் நீர்த்துப் போகும் தன்மையுடன் நீரில் நன்றாகக் கரையக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டிருக்கிறது. கால்சியம் அயோடைடு சேர்மத்தின் பண்புகள் அதனுடன் தொடர்புடைய ஆலைடு சேர்மமான கால்சியம் குளோரைடுடன் ஒத்திருக்கிறது. புகைப்பட வேதியியலில்^[1] கால்சியம் அயோடைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், பூனைகளுக்கு அயோடின் சத்து வழங்கக் கூடிய அயோடின் மூலமாகவும் இது உணவில் பயன்படுகிறது.

1898 ஆம் ஆண்டில் என்றி மோயிசான், கால்சியம் அயோடைடை தூய சோடியம் உலோகத்துடன் சேர்த்து ஒடுக்குதல் வினையின் மூலமாக தூய நிலை கால்சியத்தைத் தயாரித்தார்:^[2]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca

கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் கால்சியம் ஆக்சைடு அல்லது கால்சியம் ஐதராக்சைடு சேர்த்து ஐதரயோடிக் அமிலத்துடன் சூடுபடுத்துவதன் மூலமாக கால்சியம் அயோடைடைத் தயாரிக்கலாம்:^[3]

CaCO₃ + 2 HI → CaI₂ + H₂O + CO₂

காற்றில் மெல்ல ஆக்சிசன் மற்றும் கர்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து அயோடினை வெளியேற்றுகிறது. மாசடைந்த அயோடின் மாதிரிகளின் ஐயந்தரும் மஞ்சள் நிறத்திற்கு இதுவே காரணமாகும் ^[4]

2 CaI₂ + 2 CO₂ + O₂ → 2 CaCO₃ + 2 I₂

1. ↑ ^{1.0 1.1} Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
2. ↑ Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, p. 334, retrieved 2007-12-08
3. ↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08
4. ↑ Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08