மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு

மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் மாங்கனீசு(II) டைமாங்கனீசு(III) ஆக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் மாங்கனீசு நான்காக்சைடு; மாங்கனீசு ஆக்சைடு, மாங்கனோமாங்கனிக் ஆக்சைடு, மும்மாங்கனீசு நான்காக்சைடு,
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1317-35-7
பப்கெம்	14825
வே.ந.வி.ப எண்	OP0895000
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Mn3O4; MnO.Mn2O3
வாய்ப்பாட்டு எடை	228.812 கி/மோல்
தோற்றம்	பழுப்பு கலந்த கருப்பு துகள்
அடர்த்தி	4.86 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	1,567 °C (2,853 °F; 1,840 K)
கொதிநிலை	2,847 °C (5,157 °F; 3,120 K)
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது
கரைதிறன்	HCl இல் கரையும்
தீங்குகள்
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	C 5 மி.கி/மீ3
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	உருவாக்கப்படவில்லை
உடனடி அபாயம்	N.D.
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−1387 கியூ·மோல்−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	149 யூ·மோல்−1·K−1
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு (Manganese(II,III) oxide) என்பது Mn₃O₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். மாங்கனீசு +2 மற்றும் +3 என்ற இரண்டு ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளில் காணப்படுவதால் இதனுடைய வாய்ப்பாடு சில சமயங்களில் MnO.Mn2O3. Mn3O4 என்று எழுதப்படுகிறது. இயற்கையில் இது ஆசுமானைட்டு என்ற கனிமமாகக் கிடைக்கிறது.

தயாரிப்பு

எந்தவொரு மாங்கனீசு ஆக்சைடையும் 1000°செ^[3] வெப்பநிலைக்குச் மேல் காற்றில் சூடுபடுத்தும்போது Mn3O4 உருவாகிறது. MnII சேர்மத்தை ஆக்சிசனேற்றம் செய்வது அல்லது MnVI சேர்மத்தை ஆக்சிசன் ஒடுக்கம் செய்வது உள்ளிட்ட செயல்முறைகளில் மீநுண்துகள் படிக Mn3O4 சேர்மத்தை உருவாக்க போதுமான ஆராய்ச்சிகள் மையப்படுத்தப்பட்டு வருகின்றன^[4]^[5]^[6]

வினைகள்

மீத்தேன் மற்றும் கார்பன் ஓராக்சைடை^[7]^[8] ஆக்சிசனேற்றம் செய்தல் NO சேர்மத்தை சிதைவடையச் செய்தல்^[9], நைட்ரோபென்சீ னை ^[10] ஒடுக்கும் செய்தல் மற்றும் வினையூக்கி முன்னிலையில் எரிதல் போன்ற பல்வேறு வகையான வினைகளில் Mn3O4 வினையூக்கியாகச் செயல்படுகிறது^[11].

அமைப்பு

Mn3O4 சிபினல் படிக அமைப்பில் காணப்படுகிறது. ஆக்சைடு அயனிகள் கனசதுர நெருக்கப் பொதிவு கட்டமைப்பும் MnII நான்முக தளங்களிலும் MnIII எண்முகத் தளங்களிலும்^[3] ஆக்கிரமித்துள்ளன. சான் தெள்ளர் விளைவு^[3] காரணமாக கட்டமைப்பு உருச்சிதைந்து காணப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் Mn3O4 இணைகாந்தப் பண்பும் 41-43 கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு கீழ் அயக்காந்தப் பண்பும்^[12] பெற்றுள்ளது. மீநுண்துகள் படிகங்களில் இவ்வெப்பநிலை அளவு 39 கெல்வினுக்கு குறைவாகின்றது என அறியப்படுகின்றது^[13].

பயன்கள்

மாங்கனீசு துத்தநாக பெர்ரைட்டு^[14] மற்றும் இலித்தியம் மின்கலன்களில் பயன்படும் இலித்தியம் மாங்கனீசு ஆக்சைடு முதலிய பொருட்கள் தயாரிப்பில் தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுகிறது^[15]

எண்ணெய் மற்றும் வாயுக் கிணறுகளில் எடையிடும் முகவராக மாங்கனீசு நான்காக்சைடு பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0381". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
↑ Hausmannite Mn₃O₄ nanorods: synthesis, characterization and magnetic properties Jin Du et al. Nanotechnology, (2006),17 4923-4928, எஆசு:10.1088/0957-4484/17/19/024 10.1088/0957-4484/17/19/024
↑ One-step synthesis of Mn₃O₄ nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175-180 எஆசு:10.1016/j.jcis.2005.05.005
↑ Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal,(2005), 12, 7, 2039 – 2047, எஆசு:10.1002/chem.200500660
↑ The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. எஆசு:10.1016/S0920-5861(98)00296-X
↑ An in situ XRD investigation of singly and doubly promoted manganese oxide methane coupling catalysts.Moggridge G.D, Rayment T, Lambert R.M. Journal of Catalysis, (1992), 134, 242–252, எஆசு:10.1016/0021-9517(92)90225-7
↑ NO Decomposition over Mn₂O₃ and Mn₃O₄. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996),163, 158–168, எஆசு:10.1006/jcat.1996.0315
↑ Selective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts.Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 எஆசு:10.1016/0926-860X(95)00186-7
↑ Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn₃O₄. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51, எஆசு:10.1016/S0926-3373(97)00061-1
↑ Magnetic Structure of Mn₃O₄ by Neutron Diffraction Boucher B., Buhl R., Perrin M., J. Appl. Phys. 42, 1615 (1971); எஆசு:10.1063/1.1660364
↑ Synthesis of superparamagnetic Mn₃O₄ nanocrystallites by ultrasonic irradiation I.K. Gopalakrishnan, N. Bagkar, R. Ganguly and S.K. Kulshreshtha Journal of Crystal Growth 280, 3-4, (2005), 436-441, எஆசு:10.1016/j.jcrysgro.2005.03.060
↑ Method of making manganese-zinc ferrite U.S Patent number: 4093688 (1978) Arthur Withop, Roger Emil Travagli
↑ Process for preparing lithium manganese oxides,U.S Patent number: 6706443,(2004), Horst Krampitz, Gerhard Wohner