சோடியம் அயோடேட்டு

சோடியம் அயோடேட்டு

பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள் அயோடிக்கமிலம், சோடியம் உப்பு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7681-55-2 N
ChemSpider	22760 Y
EC number	231-672-5
InChI InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Y Key: WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	23675764
வே.ந.வி.ப எண்	NN1400000
SMILES [Na+].[O-]I(=O)=O
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	INaO3
வாய்ப்பாட்டு எடை	197.89 g·mol−1
தோற்றம்	வெண்மைநிற செஞ்சாய்சதுரப் படிகங்கள்
மணம்	நெடியற்றது
அடர்த்தி	4.28 g/cm3
உருகுநிலை	425 °C (797 °F; 698 K)
நீரில் கரைதிறன்	2.5 g/100 mL (0 °C) 8.98 g/100 mL (20 °C) 9.47 g/100 mL (25 °C)[1] 32.59 g/100 mL (100 °C)[2]
கரைதிறன்	அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையும் ஆல்ககாலில் கரையாது.
dimethylformamide-இல் கரைதிறன்	0.5 g/kg[1]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	செஞ்சாய்சதுரம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfHo298	−490.4 kJ/mol[1]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி So298	135 J/mol·K[1]
வெப்பக் கொண்மை, C	125.5 J/mol·K[1]
தீங்குகள்
GHS pictograms	[3]
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H272, H302, H317, H334[3]
en:GHS precautionary statements	P220, P261, P280, P342+311[3]
ஈயூ வகைப்பாடு	O Xn
R-சொற்றொடர்கள்	R8, R22, R42/43
S-சொற்றொடர்கள்	S17, S22, S36/37, S45
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	108 mg/kg (mice, intravenous)[1]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	Sodium iodide Sodium periodate Sodium bromate Sodium chlorate
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Potassium iodate Silver iodate
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

சோடியம் அயோடேட்டு (Sodium iodate ) என்பது NaIO₃ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடுடன் கூடிய அயோடிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும். இது ஒரு ஆக்சிசனேற்றியாகவும் ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகளுடன் அல்லது எரியும் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேரிடும்போது தீப்பிடித்து எரியக்கூடியதாகவும் உள்ளது.

சோடியம் ஐதராக்சைடு போன்ற சோடியத்தைப் பகுதிப்பொருளாகக் கொண்டுள்ள காரங்கள் அயோடிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதால் சோடியம் அயோடேட்டு கிடைக்கிறது.

HIO₃ + NaOH → NaIO₃ + H₂O

சூடாகவுள்ள அடர் சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன் அல்லது அதனுடைய கார்பனேட்டுடன் அயோடின் சேர்ப்பதன் மூலமாகவும் இதைத் தயாரிக்க முடியும்.

3 I₂ + 6 NaOH → NaIO₃ + 5 NaI + 3 H₂O

ஐப்போ குளோரைட்டுகள் அல்லது வேறு வலுவான ஆக்சிசனேற்றிகளால் நீர் கரைசலிலுள்ள சோடியம் அயோடேட்டை பர்ரயோடேட்டுகளாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்ய முடியும்.

NaIO₃ + NaOCl → NaIO₄ + NaCl

வெப்பம் (இயற்பியல், அதிர்வு, உராய்வு, எளிதில் எரியும் பொருட்கள், ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகள், அலுமினியம், கரிமச் சேர்மங்கள், கார்பன், ஐதரசன் பெராக்சைடு, சல்பைடுகள் போன்றவை சோடியம் அயோடேட்டுடன் தொடர்பு கொள்வதை தவிர்க்க வேண்டியது முக்கியமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கையாகும்.