இலித்தியம் அயோடைடு

இலித்தியம் அயோடைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10377-51-2
ChemSpider	59699
	InChI InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 ; Key: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1; Key: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	66321
	SMILES [Li+].[I-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	LiI
வாய்ப்பாட்டு எடை	133.85 கி/மோல்
தோற்றம்	திடரூப வெண்படிகம்
அடர்த்தி	4.076 கி/செமீ3 (நீரற்ற) ; 3.494 கி/செமீ3 (டிரைஐதரேட்டு)
உருகுநிலை	469 °C (876 °F; 742 K)
கொதிநிலை	1,171 °C (2,140 °F; 1,444 K)
நீரில் கரைதிறன்	151 கி/100 மிலீ (0 °செ) ; 167 கி/100 மிலீ (25 °செ) ; 433 கி/100 மிலீ (100 °செ)
கரைதிறன்	எத்தனால், புரோபனால், ஈத்தேன்டையால், அம்மோனியா இவற்றில் கரையும்
மெத்தனால்-இல் கரைதிறன்	343 கி/100 மிலீ (20 °செ)
அசிட்டோன்-இல் கரைதிறன்	42.6 கி/100 மிலீ (18 °செ)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.955
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-2.02 கிஜூ/கி அல்லது -270.48 கிஜூ/மோல்
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	75.7 ஜூ/மோல் கெ
வெப்பக் கொண்மை, C	0.381 ஜூ/கி கெ அல். 54.4 ஜூ/மோல் கெ
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	புகையாது
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	இலித்தியம் புளோரைடு; இலித்தியம் குளோரைடு; இலித்தியம் புரோமைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சோடியம் அயோடைடு; பொட்டாசியம் அயோடைடு; உரூபிடியம் அயோடைடு; சீசியம் அயோடைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

இலித்தியம் அயோடைடு (Lithium iodide) என்பது LiI என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம சேர்மமாகும். இலித்தியமும் அயோடினும் இணைந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. காற்றில் திறந்து வைக்கும்போது அயோடைடு அயோடினாக ஆக்சிசனேற்றம்^[2] அடைவதால் இது மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. சோடியம் குளோரைடு படிகமாதலின் மையக்கருத்தைப் பின்பற்றியே இலித்தியம் அயோடைடும் படிகமாகிறது^[3] Various hydrates are also known.^[4]

பயன்கள்

உயர்வெப்ப மின்கலன்களில் இலித்தியம் அயோடைடு மின்பகுளியாகப் பயனாகிறது. மேலும் செயற்கையாக இதயத்துடிப்பை முடுக்கிவிடக்கூடிய நீண்ட கால பயன்பாட்டு மின்கலன்களில் இது பயனாகிறது. திடரூப இலித்தியம் அயோடைடு நியூட்ரான்களை கண்டறியும் ஒளிர்பொருளாக விளங்குகிறது^[5]. அயோடினுடன் சேர்ந்து அயோடின் கலவையாகவும் சூரிய மின்கலன்களில் சாய உணர் மின்பகுளியாகவும் இது பயன்படுகிறது.

கரிம தொகுப்பு வினைகளில் கார்பன் – ஆக்சிசன் பிணைப்பில் பிளவை உண்டாக்க உதவுகிறது. உதாரணமாக மெத்தில் எசுத்தர்களை கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக மாற்றுவதில் பயன்படுகிறது:^[6].

RCO₂CH₃ + LiI + H₂O → RCO₂H + LiOH + CH₃II

இலித்தியம் அயோடைடு இட அமைப்பியல் ஆய்வுகளில் முகவராக பயன்படுகிறது. சிறுநீரக நச்சுத்தன்மை காரணமாக தற்பொழுது இம்முறை கைவிடப்பட்டு இதற்குப் பதிலாக கரிம அயோடின் மூலக்கூறுகள் பயன் படுத்தப்படுகின்றன. கனிம அயோடின் கரைசல்களால் அதியூடழுத்தம், உயர் பாகுத்தன்மை போன்ற துன்பங்கள் விளைகின்றன^[7] .

மேற்கோள்கள்

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8
↑ "A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2008-03-09. Retrieved 2005-09-16.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6.
↑ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a15_393.
↑ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) எஆசு:10.1088/0508-3443/6/3/311
↑ André B. Charette, J. Kent Barbay, Wei He "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2005, John Wiley & Sons. எஆசு:10.1002/047084289X.rl121.pub2
↑ Hrvoje Lusic and Mark W. Grinstaff. X-ray-Computed Tomography Contrast Agents| Chem. Rev. 2013, 113 pp. 1641-1666.